电解池-成都市龙泉中学.DOC

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案 （宁顺德编） 高考化学一轮复习学案:电解池 [基础过关] 1．原电池、电解池、电镀池比较 内容 原电池 电解池 电镀池 装置图 Cu-Zn-H2SO4溶液 电解盐酸溶液 铁件上镀锌 定 义 形成 条件 两电极定义及判断方法 电子流向 离子移动方向 2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），可用电解法制备高纯度的镍。 作阳极，反应为 ； 作阴极，反应为 ；阳极泥中含 ，电解液浓度 。 3．工业冶炼铝的阳极反应为 ，阴极反应为 ，化学方程 。工业制镁的反应为 。 4．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。从E口逸出的是B口加入5．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 [巩固提高] 1．用石墨作电极电解2 mol·L-1NaCl和1 mol·L-1MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是（ ） 2．右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+ 通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 （ ） A．负极反应为4Na- 4e- = 4Na+ B．闭合K后，a电极上有气体产生 C．闭合K后，b电极附近的pH变小 D．当有0．01 mol Na+ 通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体 112 mL 3． 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝60 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中c(K＋)为 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－10.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 5.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。则以下说法不正确的是A．电源B极是正极 B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为12∶2∶2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 D．装置（丁）中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 7.如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是( ) A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大 D.烧杯中溶液中SO42-向Pt电极定向移动 8．下列叙述正确的是A．电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变Pt电极电解含有各0.1mol Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系见下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ） A．Cu2+＞X3+＞H+B．H