2016届泉州市高中市质检化学科试卷.doc
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7.下列错误的是
A.
B.明矾、氯化铁可作净水剂
C.牛奶、鸡蛋清可用于重金属中毒解毒
D.碘酒、双氧水可用于伤口消毒
8.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下正确的是
A.0.1 mol,转移的电子数为0.NA
B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH的分子数为0.5NA
C.0.1 mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA
D.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA
9.某有机物X的结构简式为,下错误的是
A.X 难溶于水
B.X的分子式为C11H14O2
C.C4H9的烃基有3种
D.X 能发生反应10.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的中Z最小。W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值3倍。下正确的是
A.最高价氧化物水化物碱性:Y Z
B.简单气态氢化物的稳定性:X W
C.X分别与Z、W形成化合物的熔点:Z W
D.简单离子的还原性:X W
1.下列实验中,现象和对应结论均正确的是
选项 实 验 现 象 结 论 A T℃时,向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 T℃时,Ksp:
AgCl<AgBr B 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象 非金属性S>C C 常温下,取饱和CaSO4溶液或做导电性实验 CaSO4和·H2O均为弱电解质 D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体 品红溶液均褪为无色 两者均有漂白性且
原理相同 12.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原
理如图。下错误的是
A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4
13.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl + H2O = H3O+ + Cl-。已知
H2SO4和HNO3在醋酸中的电离平衡常数Ka1H2SO4)=6.3×10-9,KaHNO3)=4.2×10-10。下正确的是
A.醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4 + 2CH3COOH = SO42- + 2CH3COOH2+
B.H2SO4醋酸溶液中c(CH3COOH2+) = c(HSO4-)+2c(SO42-) + c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的H2SO4或HNO3的醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的醋酸溶液中加入醋酸,减小
26.(16分)乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点-41℃,沸点144℃,具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线:
制备装置如图2-1所示(加热和夹持装置略)。
图2-1 图2-2
回答下列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2二溴乙烷。一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用 。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 。
(2)过滤烃基异硫脲盐晶体从滤液中回收乙醇的操作是 。
(3)仍使用图2-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,
冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。
③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是 。
(4)理论上,制取9.4 g 乙二硫醇·mol-1的同时可以制得NaBr g。
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2-2所示。简述从废液中提取Na2SO4
的方法 。
(6)乙二硫醇中含有碳元素某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中发现石灰水变浑浊。 。
27.(13分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
已知:Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3] = 6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 、
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