分析化学期末试卷及参考答案.docx

PAGE PAGE 2 《分析化学》期末考试试卷 课程代码 C H M 3 2 2 0 T 班级： 姓名： 学号： 分数： 题号 一 二 三 总分 得分 填空：（每空0.5分，共20分） 下列数据包含几位有效数字：0.250 ??3????位, pH=4.25???2???位, 7.800?10-4 ???4???位。1100 g换算为mg时，按三位有效数字表示时的正确写法是 ???1.10?106??????? mg。 对某丁苯共聚物中结合苯乙烯的质量分数分析, 得如下数据: 24.05，24.20，24.50，24.30，24.10, 23.85（%), 计算此结果的相对标准偏差为 0.91% ，中位数为： 24.15% ，报告分析结果时，该组数据表示为： 24.17±0.22 % ，如果再测一次的数据为23.00%，则该值是否应舍弃（95％置信度）： 不应舍弃 （测定次数为5、6、7时，Q0.95分别为0.73、0.64、0.59）。 写出NH4HCO3水溶液的质子条件 [H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH?] +[NH3] 。 4、定量滴定分析常用滴定方式包括 直接滴定法 , 返滴定法 , 置换滴定法 和间接滴定法。 5、根据 分步滴定 消耗HCl的体积，推断混合碱溶液组成V2=V1 Na2CO3 ；V2V1 Na2CO3 +NaHCO3 ；V2V1 NaOH+ Na2CO3 。 6、标定HCl溶液的常用基准物是 无水碳酸钠 ,标定KMnO4溶液的常用基准物是 草酸钠 。 7、影响条件电极电位的因素有哪些 离子强度 ，? 反应物浓度 ， 生成沉淀 ， 形成络合物 和 溶液酸度 。 8、碘量法测定铜合金中铜含量，测定中加入　KI 　作为沉淀剂、还原剂和络合剂；加入KSCN（NH4SCN）防止CuI沉淀吸附I2；加入NH4HF2作为缓冲溶液并掩蔽Fe3+的干扰。 9、基准物质必须符合的条件是 物质组成与化学式相符， 试剂的纯度足够高（99.9%以上）和 试剂稳定 。 10、影响沉淀纯度的因素主要有共沉淀和 后沉淀(继沉淀) ；其中造成共沉淀现象的主要原因是 表面吸附 、 包藏 、 生成混晶或固溶体 。 11、沉淀滴定法最常用的方法称为 银量 法，根据指示剂的不同分别称为 莫尔法、 佛尔哈德法 和 法扬司法 　。 12、法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂分析结果 低 （偏高还是偏低）。 13、沉淀形和称量形可能相同，也可能不同.如水泥中SO3的测定，沉淀形为 BaSO4 ，称量形为 BaSO4 ；重量法测定Ca2+，沉淀形为CaC2O4·H2O，称量形为 CaO 。 二、简答题(共40分) 1、有限次测量结果的随机误差遵循何种分布？如何减少随机误差？当测量次数无限多时，随机误差趋向于何种分布？其规律是什么？（8分） 有限次测量结果的随机误差遵循t分布.（2分） 可通过增加测量次数减小随机误差。（2分） 无限次测量结果的随机误差趋向于正态分布 （2分） 正态分布规律： 1. 分布曲线对称，即正负误差出现的概率相等 2. 小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，特别大的误差出现的概率极小 （2分） 2、描述强碱滴定同浓度弱酸获得滴定曲线的原理及指示剂选择的原则。（12分） HA + OH- = A- + H2O 滴定曲线以溶液的pH为纵坐标，强碱加入量（或滴定百分数）为横坐标，绘制滴定曲线。 （2分） 滴定过程中溶液的pH值计算如下： （1）滴定开始前 按一元弱酸计算 （2分） （2）滴定开始至化学计量点前 滴定的强碱与弱酸生成强碱弱酸盐，同时溶液中还有剩余的弱酸，这时溶液是弱酸与其共轭碱的混合物，因此按缓冲溶液计算溶液pH （2分） （3）化学计量点时 弱酸全部被中和生成强碱弱酸盐，此时 pH = 14 – pOH