副族元素选论(d区,ds区).ppt

第11章 副族元素选论 11-1 副族元素通性 4.物理性质 5.活泼性 6. 氧化态 7.离子颜色 11-2 d 区元素 一、铬 小结 二、锰 1、锰单质的性质 （2） Mn(IV) （3） Mn(VII） 三、 铁、钴、镍 1.单质 （3）单质的化学性质 2、 化合物 （5）Fe(Ⅱ), Co(Ⅱ), Ni(Ⅱ)的硫化物 ◆硫氰配合物 ◆氰配合物 11-3 ds区元素 一、铜族元素 　　　Cu, Ag, Au 二、锌族元素　　 　　　Zn、Cd、Hg 一、铜族元素 2.物理性质 3.化学性质 （二） 化合物 （1）几种常见化合物 （2）银的化合物的特点： （3） Ag(I)离子的反应 二、 锌族元素 3、化学性质 （二） 化合物 2、汞的重要反应 4、锌和镉的重要化合物 (1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)， Au(黄) (2) 溶、沸点较其它过渡金属低 (3) 导电性、导热性好，且AgCuAu (4) 延展性好 (1) 与O2作用 Au Ag不与O2发生反应，但有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。 不可用铜器盛氨水 银器年久变黑 (2) 与X2作用 (3) 与酸作用 ? Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+（还原性差） ? 生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强 ③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸 1 铜的化合物 （2）几种常见的铜化合物 CuO ; CuSO4.5H2O;CuNO3.3H2O;CuCl2.2H2O;CuCl等 形成 Cu(NH3)2+,但不稳定(易被空气氧化,而非歧化) ◆　Cu(I)的配合物多为 2 配位 （3）铜的配合物 ◆ Cu(II)的配合物多为 4 配位 [Cu(NH3)4]2+ [Cu(OH)4]2- 6 亮蓝色 蓝色 深蓝色 检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病 ● 水溶液中：稳定性 Cu(I)Cu(II) Cu+易歧化，不稳定 （4） Cu(II)与Cu(I)的转化 2Cu+  　　Cu2++Cu K=1.48×106 ● 有配合剂、沉淀剂存在时，Cu(I)稳定性提高 ● 高温，固态时：稳定性 Cu(I)Cu(II) （5） Cu2+的氧化性 2 银和金的化合物 AgO; AgNO3; Ag2SO4; AuCl3等 ● 难溶的多 易溶：AgNO3, AgF, AgClO4 难溶：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, AgCO3, Ag2CrO4 ● 颜色 AgCl AgBr AgI Ag2O AgCrO4 Ag2S 白 浅黄 黄 褐 砖红 黑 ● 热稳定性差 （见光、受热易分解） 银镜反应 Ag(I)离子的反应-1 Ag(I)离子的反应-2 （一）单质 1.存在 闪锌矿：ZnS， 辰砂：HgS 2、物理性质 (1) 低熔点 Zn：419℃ Cd：321℃ Hg：-39℃ 汞是室温下唯一的液态金属 (2) 易形成合金 黄铜：Cu-Zn 汞齐：Na-Hg,Au-Hg,Ag-Hg 用于提取贵金属 (1) 与O2的作用：（在干燥空气中稳定） 加热： 潮湿： (2) 与S的作用 (3) 与酸反应 (4) 锌与OH-，NH3反应 4、配合物 价电子构型：3d 54s 2 锰以软锰矿(MnO2?xH2O)的形式存在 ?白色金属，硬而脆 ?活泼金属： 可形成多种氧化态：从-2~+7， 最高氧化数=价电子数 2、锰的化合物 （1） Mn(II) 如 Mn(OH)2 （2）Mn(IV) 如 MnO2 （3）Mn(VII）如 KMnO4 Mn(Ⅱ)在碱性条件下不稳定 （1） Mn(II) ? 鉴定Mn2+常用NaBiO3 ? 酸化时用HNO3 ? Mn2+浓度低时，很灵敏 在酸性条件下稳定. 有一定的还原性,需强氧化剂才能将其氧化 Mn2+的还原性: 如:MnO2 ?黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸 ?不稳定性： ?氧化性强（主） ?还原性（一定程度） MnO2的还原性: ?强氧化性 如: KMnO4 (紫黑色晶体) 溶液的酸度不同，MnO4-被还原的产物不同