12-04-20高三化学《4.18理综周考试卷讲评2金属及其化合物》﹝课件﹞.ppt

4.18理综周考试卷讲评2+金属及其化合物;7;26. (14分) (1) 玻璃棒 (2) BD (3) FeS2+5HNO3+3HCl== FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O(4) 40%或0.40 (5) 1.1×10-5mol/L;27. (15分) I. (1) 逆反应(或向左) (2) 增大 11. (1) X 2NO2(g) N2O4 (g) △H=-57.6KJ/mol (2) K(b) =10/9 (3) 增大NO2的浓度 =  (4) B、D;28. (14分) (1) S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O (2) ① A、B、C、D、E② 关闭a，用试管夹夹住D、E的橡胶管，打开分液漏斗活塞，观察分液漏斗中的液面是否保持恒定，若能保持恒定，则说明装置气密性良好。③ 氢氧化钠溶液 浓硫酸④ 将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收⑤;　　36. (1) 将空气中的O2与碳作用生成CO2，再除去CO2得到氮气。 　　(2) C+H2O=CO+H2或CO+H2O=CO2+H2或CH4=C+2H2或CH4+H2O=CO+3H2 　　(3) ①降低温度，增大压强　　(4) 4：1　　(5) N2+6H++6e一=2NH3;37. (1) sp3?(1分) (2) (2分) (3) C＜O＜N (2分) (4) 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)(2分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3?? (2分) (5) 4Mg+10HNO3=== 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分) 2NH3+CO2=(NH4)2CO3+H2O(2分) (6) 2Mg+CO2=2MgO+C(2分);　　38. (1) HOOC— CH(OH) — CH(OH)— COOH 　　(2) CH2=CH— CH=CH2+Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br 加成反应 　　OHC—CH(OH)—CH(OH)—CHO+4Ag (NH3)2OH→H4NOOC—CH(OH)—CH(OH)—COONH4+2H2O+4Ag+6NH3;(3) 4 (3分);　　1. 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等) 　　(1)了解常见金属的活动顺序。 　　(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 　　(3)了解合金的概念及其重要应用。 　　2. 了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提　　　取镁的反应原理及有关化学反应。;3. 以上各部分知识的综合应用 　　(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 　　(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 　　(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。;1. 金属性强弱的判断规律;1. 金属性强弱的判断规律;2. 金属单质的性质;2. 金属单质的性质;3. 金属氧化物;3. 金属氧化物;3. 金属氧化物;4. 金属氢氧化物; NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 　　①属于易溶的强碱是________________，　　②难溶于水的是____________________ _____________________________， 　　③受热易分解的是__________________ _____________________， 　　④易被氧化的是___________，⑤和HI反应不能生成对应价态金属盐的是_______，⑥不属于碱的是___________。　 　; NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 　　①属于易溶的强碱是________________，　　②难溶于水的是____________________ _____________________________， 　　③受热易分解的是__________________ _____________________， 　　④易被氧化的是__