河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应速率和化学平衡.docx
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化学反应速率和化学平衡
向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)
3R(g)，该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错．误．的是（ ）
用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2mol/（L·s）
其他条件不变，向容器中再加入lmolR气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变C.其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大D.平衡时物质X与Y的转化率相等
【答案】C
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ）
A．增加C的量B．加催化剂
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，化学平衡不移动，故错；
B、催化剂能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故错；
C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，化学平衡不移动，故错；
D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，化学平衡发生移动，故对。
故选D。
考点：化学平衡移动的影响因素
点评：影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，需要注意的是改变纯固体或液体的量、使用催化剂，化学平衡不移动，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学化学平衡的移动。3．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是
A.吸热反应，熵增加 B.放热反应，熵增加
C.放热反应，熵减小 D.升高温度时，平衡常数K减小
【答案】A
【解析】
试题分析：根据反应自发进行的判断△G=△H-T△S0时，反应自发，由题意可知，该反应在高温时自发，低温时逆反应自发，所以可知△H0，△S0，T很高时，△G才可能小于0，其逆反应中△H0，
△S0，T越小，反应越自发，所以答案选A。考点：考查对反应自发的判断
有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2 2C2的化学反应速率。甲测得：v
（A2）＝0.5mol/（L·min），乙测得：v（B2）＝1.5mol/（L·min），则这两位同学的测定结果A．都正确
B．都不正确C．甲正确，乙不正确D．都对或都错
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（A）：v（B）＝1:3，则如果v（A）
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＝0.5mol/（L·min），则v（B）＝1.5mol/（L·min），但由于不能确定甲同学测得的反应速率是
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否正确，因此这两位同学的测定结果要么都对或都错，答案选D。
考点：考查反应速率计算与判断
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO NO，恒温下，再向容器
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通入一定量NO，重新建立平衡后，容器中NO的体积分数
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A、减少 B、增大 C、不变 D、无法判断变化情况
【答案】B
已知一定温度和压强下，N(g)和H(g)反应生成2molNH(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下
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向密闭容器中通入1molN和3molH，达平衡时放出热量为 QkJ；向另一体积相同的容器中通入
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0.5molN和1.5molH，相同温度下达到平衡时放出热量为QkJ。则下列叙述正确的是 （ ）
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A.2Q＞Q=92.4kJ B.2Q=Q=92.4kJ C.2Q＜Q＜92.4kJ D.2Q=Q＜92.4kJ
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【答案】C
二氧化氮存在下列平衡:2NO(气) NO(气)(正反应为放热反应)在测定NO的相对分子质量
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时，下列条件中较为适宜的是( )A．温度130℃、压强3.03×105Pa
B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104Pa
D．温度0℃、压强5.05×104Pa
【答案】 C
【解析】化学平衡：2NO NO的正反应是气体体积减小的放热反应，温度较高，压强较低有利
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于平衡向逆反应方向移动，从而达到准确测定NO的相对质量分子的目的。
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下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）
A、CO（g）+2H（g）