在试验室里如何制取二氧化碳呢.PPT

探究信息： 1、含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能 与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。 2、盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性。 3、CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 ——实验室制取二氧化碳的理想原料 【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因_______ _ ． 讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析． 浓盐酸具有挥发性，会使制得的CO2不纯，混有HCl气体。 ★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：4支试管。 ★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别 放入四支试管中； ②向四支试管中分别倒入1-2ml试管 ③观察的重点是比较四个反应中 的稀盐酸或稀硫酸； 气泡产生的快慢。 ——实验室制取二氧化碳的理想原料 先 后 探讨实验室制取二氧化碳的理想原料 反应物 是否有CO2产生 速率快慢 A、石灰石和稀硫酸 B、石灰石和稀盐酸 C、碳酸钠和稀盐酸 D、碳酸钠和稀硫酸 有 有 有 较快 很快 很快 先有后无 很慢 【实验与结论】 （1）实验室不能用H2SO4来制取CO2 ，因为 。 （2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为　 _______ （用化学方程式表示）． 【拓展与迁移】 由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：　_________　． 大理石或石灰石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步发生。 能否持续产生气体 提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？ ［温故而知新］ 气体 反应原理 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水 Ｏ2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 固 加热 催化剂 常温 固+液 大于空气 大于空气 不易溶于水 不易溶于水 A B C D E 阅读教材P113-115思考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 4、利用教材P114仪器（也可另选）设计制取CO2的装置。 5、制取CO2的操作步骤、验满及检验方法。 发生装置 收集装置 实验活动： 1、制取并收集一集气瓶二氧化碳（注意收集方法和验满方法）。 2、用澄清石灰水检验所收集的气体是否是二氧化碳。 你发现了吗？ 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 插入了液面下 没有用向上排 空气法收集 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？ [拓展思维] 硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ， 收集装置 。 A C D E B B D 谢谢各位莅临指导再 见 【探究】:实验室制取二氧化碳装置的确定 实验步骤 1、连接仪器装置 2、检查装置气密性 3、加固体药品 4、加液体药品 5、收集 高温煅烧石灰石 化学方程式： CaCO3 CaO+CO2 高温 澄清石灰 水变浑浊 检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。 验满：将燃着的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。 气体 发生 装置 气体 收集 装置 反应物状态 反应条件：是否需要加热或催化剂等　 固体和液体反应 固体和固体反应 液体和液体反应 ······ 排空气法 密度比空气大：用向上排空气法 密度比空气小：用向下排空气法 排水法 难或不易溶于水，也不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 制取