2007-2012物质结构高考题.doc

2007-2012 物质结构选考题 1. （2012·江苏）(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋ 。②NO3－的空间构型 (用文字描述)。2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。③1molCO2中含有的σ键 。SO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。(OH)4]2－ 。铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为(2)用晶体的x射线衍射法可测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下晶胞为面心立方最密堆积，边长为361m。又知铜的密度为900g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是，阿伏加德罗常数为(列式计算己知A(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物这两种化合物都可用于催化乙炔聚(如下图)，a位置上原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCl3，另一种的化学式为 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 A Z存在质量数为23，中字数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子最外层有________个电子。 X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________. 在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：________________。 4. (2012·福建) (1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“ ”或“ ）。 (2) 基态的核外电子排布式为＿。(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是＿。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示：① 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。② 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 5. (2012·山东)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。 6. (2012·全国大纲理综)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题： （1） 元素a为________；c为_______ （2） 由这些元素形成的双原子分子为__________________。 （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，