新建MicrosoftWord文档27.doc

【第四节】 难溶电解质的溶解平衡 【高考说明】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 【学习目标】1、了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、了解溶度积的意义 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动 4、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】 一、溶解平衡 [思考与交流] 阅读P61-62，思考： 1、难溶物的溶解度是否为0？ 在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？ 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。 4、溶解平衡的建立： （1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：（与化学平衡相比较） ：可逆过程 ：v（溶解）＝ v（沉淀） ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 [思考]：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ 5、影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因： （2）外因：遵循 原理 浓度：加水，平衡向 方向移动。 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。[例题] 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP 2、表达式 MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)　　　Ksp ＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n 例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq） Ksp=c（Ag+）·c（Cl－） ：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS [例题]：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+)· c(Cl－ ＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2 ·c(CrO2- 4) ＝1.1×10－12试求： 此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。 3、意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 。 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 ：25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L1，求它的溶度积。 4、影响Ksp的因素：温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向移动。Ksp。 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成移动，Ksp。如Ca(OH)2。 对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？ 条 件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl—) Ksp 溶解度（S） 升高温度 加 水 加NaCl(s) 加AgNO3(s) w w w .x k b 1.c o m 三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生