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硼砂含量测定实验报告 　　实验六药用硼砂含量的测定　　一．实验目的　　1..掌握药用硼砂含量的测定方法和原理的方法。　　2．掌握酸式滴定管的滴定操作和甲基红指示终点的判断。　　二实验原理　　三.实验仪器和试剂　　试剂：硼砂、盐酸、甲基红指示剂　　四.实验步骤　　五.结果计算　　实验四药用硼砂的含量测定　　1.实验目的　　掌握甲(来自:写论文网:硼砂含量测定实验报告)基红指示剂滴定终点的判定。巩固酸碱滴定中盐的测定原理。　　2．实验原理　　硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸，所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。反应式是：Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20M硼砂=滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。设用HCL溶液滴定Na2B4O7溶液(/L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为mol/L，因此计量点是cH3BO3=4×0,。025=mol/L，则+-10-6-6　　［H］=Kac=×10×=pH=-lg=应选甲基红作指示剂.　　-10　　3．实验仪器与试剂　　仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉　　试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液(mol/L),甲基红指示剂(%乙醇溶液)　　4．实验步骤　　取样品约精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液滴定溶液由黄变橙色。　　5．实验结果　　滴定前滴定后　　称取硼砂固体试样的质量：　　由Na2B4O7+2HCl→4H3BO3+2NaCl+5H20得m(Na2B4O7)=c(HCl)×V(HCl)×M硼砂　　m1=××/XX=质量分数1=/=%m2=××　　2=/=97,23%m3=××/XX=质量分数3=/=%因此质量分数=　　=%3　　222　　+()+()=　　2　　RSD=/*100%=　　6.总结与讨论　　此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。希望以后可以将实验做得更好，这需要老师的指导，更需要自己的努力。　　资料：　　XX/5/16　　实验三：药用硼砂的含量测定　　实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴　　一、实验目的　　1掌握甲基红指示剂的滴定终点的判定。2巩固酸碱滴定中盐的测定原理　　二、实验原理　　硼砂是四硼砂的钠盐，因为硼砂是弱酸），所以可用HCL标准溶液直接滴定，其反应为　　Na2B4O7+2HCL→4H3BO3+2NaCL+5H2OM硼砂=滴定至化学计量点时为H3BO3的水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。设用HCL溶液滴定Na2B4O7溶液，化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为/L,因此计量点时CHCL=4*=/L，则[H+]=√Kac=√×10-10×=8×10-6pH=-㏒(8×10)=应选用甲基红作指示剂　　三、实验仪器与试剂　　仪器：酸式滴定管,锥形瓶,量筒,电炉　　试剂：硼砂固体试样，HCL标准溶液,甲基红指示剂　　四、实验步骤　　取本品约精密称定，加水50ml使溶解，加2滴甲基红指示剂，用HCL标准溶液滴定至溶液由黄变为橙色。　　1　　-6　　五、实验现象图　　六、注意事项　　1硼砂量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。2终点为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。　　七、数据记录及处理表格记录　　2　　硼砂含量的计算　　%=CHCL×vHCL×M/XX/S×100%=××/XX/×100%=%八、实验结果　　经测定，此药用硼砂的含量为%　　九、实验总结与讨论　　本次实验虽然是新的实验，但操作技术都是学过的，相对而言比较熟练。所以难点不在技术上，而在滴定终点的判断，对颜色的把握不准就会导致实验的的失败。因此我们要准确判断终点的颜色，以提高实验的准确性。为了减少实验的混乱，李老师明智的让我们先称了硼砂，在实验过程中，李老师也一直在实验室为我们解答，十分辛苦。　　十、资料　　硼砂也叫粗硼砂，在化学组成上，它是含有10个水分子的四硼酸钠。它的晶体为板状或柱状，晶体集合在一起形成晶簇状、粒状、多孔的土块状等等，颜色为白中带灰　　或带浅色调的黄、蓝、绿等，具有玻璃光泽　　无色半透明晶体或白色结晶粉末。无臭，味咸。比重。380℃时失去全部结晶水。易溶于水、甘油中，微溶于酒精。水溶液呈弱碱性。硼砂在空气可缓慢风化。熔融时成无色玻璃状物质。硼砂有杀菌作用，口服对人有害。　　用途