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重庆市杨家坪中学高2018级高二上期第三次月考试题.doc

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重庆市杨家坪中学高2018级高二上期第三次月考试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷()两部分。共0分。 —48 第Ⅰ卷(选择题 共分) 1.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是( ) A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl .下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( ) A.Fe2+ H+ NO- SO42- B.Fe3+ NH4+ Cl- I- C.Cu2+ Mg2+ NO- Cl- D.Al3+ Na+ SO42- OH- )......在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( ) .对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是( ) A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4 C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多 D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是() A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g、下列关于热化学反应的描述正确的是() A.HC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ· mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热为283.0 kJ· mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O(g)===CO2(g)H=-283.0 kJ· mol-1 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 10.3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是( ) 11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A.原子半径:WZYM B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 m选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-CI的键长短 A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应:CH2= CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的总能量变化 14、向绝热恒容密闭器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列有关叙述正确的是( ) A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B. c点和e点时反应的平衡常数相同 C. N2的转化率ba D. d点时:c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 15、下列说法中正确的是( ) A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH,数值一定偏大 B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积
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