重庆市杨家坪中学高2018级高二上期第三次月考试题.doc

重庆市杨家坪中学高2018级高二上期第三次月考试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（）两部分。共0分。 —48 第Ⅰ卷（选择题 共分） 1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是（ ）A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl ．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A．Fe2+ H+ NO- SO42- B．Fe3+ NH4+ Cl- I- C．Cu2+ Mg2+ NO- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH- ）．．．．．．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( ) ．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ） A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g、下列关于热化学反应的描述正确的是（） A．HC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ· mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×（-57.3）kJ·mol-1 B．CO（g）的燃烧热为283.0 kJ· mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O(g)===CO2(g)H=-283.0 kJ· mol-1 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 10．3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ） 11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．原子半径：WZYM B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 m选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-CI的键长短 A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2＝ CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化 14、向绝热恒容密闭器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B. c点和e点时反应的平衡常数相同 C. N2的转化率ba D. d点时：c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 15、下列说法中正确的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大 B．25℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积