专题二离子反应和离子方程式精讲.ppt

[问题2] （1）CO2、SO2、NH3溶于水后溶液能导电，CO2、 SO2、 NH3是电解质吗？ （2）CaO溶于水后溶液能导电，CaO是电解质吗？ 如何证明CaO是电解质？（3）金属导电与电解质溶液导电的区别是什么？ 【友情提示】 关于电解质的概念几点说明： ３. （06年黄冈市期末调研，14）下列离子方程式正确的是（　　） A．水中加入过氧化钠固体： 　　　　2H2O+2O22-=O2↑+4OH- B．等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．单质铜与稀硝酸反应： 　　Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O 【友情提示】 离子方程式书写的几点说明： 四、离子共存 （一）．定义：共存一般指离子大量共存，即离子间不能相互反应，离子的浓度不能减小。 常见能发生双水解反应的离子： ① （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; 【跟踪训练答案】 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 A、如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 B、如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 C、SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性 条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应 不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与　 不 能大量共存。 ３．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 * 2006年6月29日 高三化学第一轮复习 备考方略 离子反应和离子方程式之所以成为历年高考化学的热点而备受青睐，主要原因有三：（1）从知识上讲离子反应非常普遍，离子共存、离子浓度（或数目）的比较、离子方程式的书写、正误判断及应用是《考试大纲》要求考生必须掌握的内容。（2）离子反应与其他知识（如物质结构、电离理论、化学平衡及元素化合物知识等）的结合点多，出题角度多、考查面广、综合性强；（3）便于调节整个试卷的难度而且区分度好。预计今后仍是高考命题方向，因此必须予以重视。 物质 能否电离 能 否 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 不是电解质一定是非电解质？ 化合物 电离程度 完全 不完全 一、电解质和非电解质 复习导引 一、电解质和非电解质 复习导引 1、强电解质和弱电解质 （1）电解质：水溶液或熔化状态下能导电的化合物 （2）非电解质：水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 （3）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 （4）弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质 溶液中的存在形式 强电解质： 弱电解质： 阴、阳离子 溶质分子 阴离子+阳离子 [问题1]在中学阶段，常见的强、弱电解质有那些？ 在中学阶段，常见的电解质主要是酸、碱、盐等化合物 强电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 HNO3、氢卤酸、H2SO4、HClO4等 KOH、NaOH、Ba（OH）2等 NaCl、CaCO3、（NH4）2SO4等 Na2O、CaO、Al2O3等 说明上述物质在水溶液或熔化状态下的导电情况 弱电解质 弱酸 弱碱 水 H3PO4（中强酸）、H2SO3、H2CO3、 HF、HClO、羧酸等 NH3·H2O、Mg（OH）2、Cu（OH）2等 （不是） （不对，熔融状态下可以导电） 在外加电场下，前者自由电子定向移动；后者阴、阳离子定向移动后发生氧化还原反应 （1）判断电解质和非电解质 ①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 ②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 ③强调“自身电离” （2）强、弱电解质取决于是否完全电离 （3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。 【体验·迁移】 １．现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③稀醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水请回答下列问题(用序号): （1）以上物质中能导电的是__________； （2）以上物质属于电解质的是__________； （3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）以上物质中属于弱电解质的是_