新王牌金属、铁及其氧化物-学生版-高二解析.doc

金属和金属键 知识梳理: 一、金属的通性 1、 金属的物理性质： 2、金属的化学性质： 二、金属键 1、构成微粒： 2、金属键： 、金属晶体： 小结：结构微粒、晶体类型和物质类型的关系 三、合金 1、合金： 2、合金特性 3、常用的合金 四、金属冶炼 由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。 1、 2、3、[例]下列有关描述，可能是金属晶体的是（ ） A．由分子间作用力结合，熔点很低 B．固体和熔融状态易导电，熔点较高 C．由共价键结合成网状结构，熔点很高 D．固体不导电，熔融状态不导电，溶于水导电 巩固练习 1．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（ ） A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用 2. 下列叙述正确的是（ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 3．下列不属于金属晶体共性的是（ ） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．高熔点 4．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是 ( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部 5．下列各组金属中，前者可用热分解法制得，后着可用氢气还原制得的是（ ） A．Hg Fe B．Fe Al C．Ag K D．Cu Na 6. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 7. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 8. 下列物质中属于金属材料的是（ ） A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 水 D. 黄铜 9. 下列有关金属的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的化合价—般表现为正价 C．熔化状态能导电的物质—定是金属的化合物 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 . 填写下表 离子键 共价键 金属键 形成微粒 ? ? ? 形成条件 ? ? ? 形成过程 ? ? 构成晶体或微粒 ? ? ? 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。  知识梳理： 一、铁和铁合金 1、 铁的物理性质： 2、铁合金 铁合金 成分 性能 生铁 含碳、硫、磷（2.11%-4.3%） 硬、脆 普通钢 含碳（0.03%-2.11%） 硬而韧、有弹性 特 种 钢 锰钢 含碳、锰、磷 硬度大、耐磨 钨钢 含碳、钨 耐热、熔点高、坚硬 不锈钢 含铬、镍 抗腐蚀性强、坚硬 二、铁原子结构 Fe原子结构简图: 铁元素常见化合价: 。铁元素的 价化合物稳定。铁 元素是典型的变价元素。 Fe2+ Fe3+ 注意: 离子的最外电子层电子数不全是八电子结构 三、化学性质: 金属性(还原性) 1、 和非金属单质反应 ①和氧气反应 ②和氯气反应 ③和硫磺反应 2、 和水蒸气反应 3、 和酸反应 ①和弱氧化性酸反应 ②和强氧化性酸反应 [ 4、和盐溶液反应 与硫酸铜溶液： 与三价铁盐溶液： 5、 钝化 6、铁与生活 四、铁盐以及Fe2+、Fe3+的检验 亚铁盐（Fe2+）溶液：浅绿色 铁盐（Fe3+）溶液：黄色 如何检验Fe2+和Fe3+？ 离子 试剂① 试剂② Fe2+ Fe3+