几种重要的金属氧化物.ppt

第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 【例题讲评】 【例题1】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是 （ ） A 加入盐酸 B 通入二氧化碳 C 加热至质量不再变化为止 D 加入NaOH溶液 【思考】 2.向饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体有何现象？ 【变式训练】将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化为止，剩余物质的质量为2.12g，求混合物中的碳酸钠的质量分数？ 【例题4】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，与足量的盐酸反应，得到标况下的气体的体积为4.48L，求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各为多少？ 【能力提升题】现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100ml盐酸反应。题中涉及到的气体体积均为标准状况计，填空时可用带字母的公式表示 （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为____________ （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol/L （3）如盐酸过量，生成CO2体积为__________L （4）如反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算CO2的体积，还需要知道__________ （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是________________ 【例题5】鉴别等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，不可用的方法是 （ ） A 加入稀盐酸 B 加入氯化钙溶液 C 加入氢氧化钡溶液 D 通入二氧化碳 * * 1、氧化钠和过氧化钠 2、氢氧化钠 3、碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色粉末 溶液的酸碱性 碱性 碱性 (碱性强） 溶解性 溶于水 溶于水 （更易溶） 热稳定性 稳定 不稳定，受热易分解 与酸的反应 剧烈 更剧烈 C 【例题2】下列关于等物质的量的Na2CO3和NaHCO3比较中，正确的是 （ ） A 在相同的温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 B 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C 与足量的盐酸反应放出二氧化碳，产生气体的物质的量相等 D 与相同浓度的盐酸反应放出二氧化碳的速率： Na2CO3NaHCO3 BC 1.等体积等物质的量浓度的的Na2CO3和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应 （1）谁产生的气体速度快？ （2）在相同的条件下，产生的气体的体积谁多？ （3）消耗的盐酸的谁多？ NaHCO3 一样多 Na2CO3 溶液变浑浊 【例题3】加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量？ 【变式训练】铁和铝的混合物1.1g加入到200ml 5mol/L盐酸中，充分反应后盐酸的浓度为4.6mol/L，求（1）消耗的盐酸的物质的量？（2）混合物中铁和铝的物质的量各为多少？ 84﹕100 5a/46 5.6a/23 盐酸的物质的量浓度 22.4a/100LV22.4a/84L （3）向碳酸氢钠溶液中滴加CaCl2溶液，有此现象吗？__________。为什么？_________________________ 【科学探究】 （1）已知在溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，请写出该反应的离子方程式_____________________ HCO3-+OH-=CO32-+H2O （2）向碳酸钠溶液中滴加CaCl2溶液，有何现象_________，离子反应方程式为_____________________ 白色沉淀 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 没有此现象 两者不反应[Ca(HCO3)2易溶于水] （4）向碳酸氢钠溶液中滴加Ca（OH）2溶液，有沉淀生成吗？________。为什么？_______________________________ 有沉淀生成 HCO3-与OH-结合成CO32- ， C