第二章分子结构与晶体结构.PDF

分子结构与晶体结构 一.选择题 1.反应的焓变可代表KCl晶格能的是 ( ) ＋ － (A) K (g) + Cl (g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl(s) (D) K(s) + 1/2Cl (g) = KCl(s)2 2.反应的焓变可代表NaCl晶格能的是 ( ) (A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) + 1/2Cl (g) = NaCl(s)2 ＋ － ＋ － (C) Na (g) + Cl (g) = NaCl(g) (D) Na (g) + Cl (g) = NaCl(s) 3.极化能力最强的离子应具有的特性是 ( ) (A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大 4.能和钠形成最强离子键的单质是 ( ) (A) H (B) O (C) F (D) Cl2 2 2 2 5.关于晶格能，下列说法中正确的是 ( ) (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 (B) 晶格能是由单质化合成1 mol离子化合物时所释放的能量 (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能 6.下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( ) ＋ ＋ 2 ＋ 2 ＋ 3＋ 4＋ 3＋ 3＋ (A) K ，Li (B) Ca ，Mg (C) Fe ，Ti (D) Sc ，Y 7.下列各组离子中，离子的变形性最大的是 ( ) － 2－ － － － 2－ 3－ － (A) I ，S (B) F ，Br (C) Cl ，O (D) N ，H 8.比较下列各组物质的熔点，正确的是 ( ) (A) NaCl ＞ NaF (B) CCl＞ CBr (C) H S ＞ HTe (D) FeCl ＜ FeCl4 4 2 2 3 2 9.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( ) (A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 (B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 (D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同) 10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( ) (A) KCl (B) CO (C) NaSO (D) NH + 2 4 4 11.试判断下列说法，正确的是 ( ) (A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大 12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) (A) AlCl (B) SiC (C) CaC (D) BN3 2 13.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 ( ) (A) MgO＞CaO＞Al O (B) LiF＞NaCl＞KI 2 3 (C) RbBr＜CsI＜KCl (D) BaS＞BaO＞BaCl2 14.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 ( ) (A) NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI (B) NaCl＜MgCl＜AlCl＜SiCl2 3 4 (C) LiF＞NaCl＞KBr＞CsI (D) Al O＞MgO＞CaO＞BaO 2 3 15.试判断下列说法，正确的是 ( ) 3＋ (A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M 阳离子的价电子都是 8 电子构型 ＋ 2 ＋ (B) ds区元素形成 M 和 M 阳离子的价电子是 18+2 电子构型