苏教版化学必修专题四第二单元教学案.doc

专题四：第二单元 生产生活中的含氮化合物 课时1 氮氧化物的产生及转化 【】 2NH3 3、氮氧化物（NO和NO2）： NO NO2 色、态（常温下） 气 味 毒 性 重要反应 氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的产生及危害 ②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 【】【】 B、 C、 D、 9、在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A、 B、 C、　　　　D、 10、在标准状况下，将NO2和O2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.026mol/L D、0.030mol/L 11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电 每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应： ① ② ③ ④ 12、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 （1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号） A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 （2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子 NO2－ 可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。 13、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 14、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO＝NO2 + O2 ，O+ NO2＝NO+ O2。这两个反应反复循环，其总反应为： 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。 15、将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？ 课时2 氮肥的生产和使用 【】【】在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡： NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O NH3↑+H2O。 4、氨与氯化氢反应： ⑴实验现象： ⑵实验结论： ⑶化学反应方程式： ⑷氨与酸反应的实质是： ⑸氨气的检验方法： 铵盐的性质 1、铵盐的热解：（一般规律） （1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。 2、铵盐的碱解　 实质：与碱反应：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O 注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O ②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？ 【精彩例题】 例１下列反应起了氮的固定作用的是 A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素 E.闪电时大气中氮的氧化物的生成 F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨 例例 A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 2、在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1mol C.含1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol 3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应