高考化学工业流程训练题.doc

高考化学工业流程题 训练题1（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)n Ksp 开始沉淀时pH 沉淀完全时的pH Al(OH)3 1.9×10－23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.8×10－38 2.5 2.9 Ni(OH)2 1.6×10－14 7.6 9.8 回答下列问题： 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化学式)。 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。 写出电解滤液的阴极电极反应式： 。 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。 写出“氧化”反应的离子方程式： 。 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。 Fe(OH)3　 Al(OH)3 各2分，共4分 NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl 3分2H+ + 2e－ == H2 ↑ （2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 2分2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ 3分用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。 2分16分） 从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下： 沉淀物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题： （）“”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 （）I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为：_____________________ ______________________________。 加入ZnO的原因是 。 （）III的成份主要是 。 （）III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。 参考答案 （1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分） （2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3分，不配平扣2分） 因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分） （3）Mn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止） （4）蒸发浓缩 （2分） 训练题3（16分） 某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：