2015—2016学年龙川一中高一化学寒假作业(二).doc

2015-2016学年龙川一中高一化学寒假作业(二) 一、选择题（本题包括小题每小题只有一个选项符合题意。） ） A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B. 1mol任何气体的体积不可能为22.4L C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 在标准状况下1mol H2O的体积约为22.4L 2．下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D．＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2 3．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．K+、a2+、Cl-、SO42- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D．2+、NO3、 I-、 Cl- ．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B． C． D．．利用下列装置可以完成的实验组合是 ( ) O2 B 石灰石 稀盐酸 NaHCO3溶液 CO2 C Zn 稀硫酸 浓硫酸 H2 D MnO2 浓盐酸 浓硫酸 Cl2 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol 7. 物质的量均为0. mol 的钠、镁、铝，分别与0 mL 2.0 mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为(　　)[来源:学科网] A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．∶1∶1 D．6∶3∶2下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移．SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是 ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明 A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④ 二、填空题 (2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切。 ③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 13．某溶液中的溶质可能是由K、Mg、Ba、Al、Cl、CO、NO 、SO中的几种组成，进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会