杜秋菊溶液的酸碱性和PH概要.ppt

第三章 第一节 室温条件下，测得某酸中[H+]是 1×10－5mol/L，则[OH-]是多少？ 交流研讨 根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺的数据： 化合物 c/mol?L-1 [H+]/mol?L-1 [OH-]/mol?L-1 HCl 1.0×10-2 1.0×10-2 HNO3 1.0×10-3 1.0×10-3 NaOH 1.0×10-2 1.0×10-2 KOH 1.0×10-3 1.0×10-3 1.0×10-12 1.0×10-12 1.0×10-11 1.0×10-11 由表中的数据能得出什么规律？ 酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH－]的相对大小不同： 酸性溶液中［H＋］［OH－］ 碱性溶液中［H＋］［OH－］ P76 三、溶液的酸碱性与PH 1、用[H+]和[OH-]的相对大小表示溶液的酸碱性 [H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+][OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强 [H+][OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强 2、溶液酸碱性的表示方法: pH pH = - lg [H+ ] [H+]=10-PH [H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系： 中性：［H＋］=10-7mol/L pH=7 酸性： ［H＋］10-7mol/L pH7 碱性： ［H＋］10-7mol/L pH7 已知100℃纯水的离子积常数 Kw=5.5×10-13mol2·L-2 此中性溶液的[H+]=________ 纯水的pH还是7吗？ 7.4×10－7mol/L 交流研讨 1、任意条件下判断溶液酸碱性看[H+]与[OH-]的相对大小 2、用PH或[H+]判断溶液酸碱性时需要注明温度。 3、利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH =0～14的溶液 注 意 为什么100℃纯水的pH＜7, 还是中性呢? 例：室温条件下，测得强碱NaOH溶液的浓度为1×10－3mol/L，计算该溶液的PH？ 室温25℃条件下，计算下列溶液的PH。 1、0.1mol/LHCl 2、0.05mol/LBa(OH)2溶液 测定溶液酸碱性的方法 （2）pH试纸 （1）石蕊（红色、蓝色、紫色）石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 粗略测定溶液酸碱性的强弱 （3）pH计 精确测定溶液酸碱性的强弱