高中化学实验室制气体.pdf

学 海 无 涯 常见气体的实验室制法 ➢ 学习方法建议： 1. 此部分会考说明上要求为掌握水平，所以建议同学们在熟练记忆的基础上， 一定要多进行习题训练 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P30～31、P91、P138 中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识，如：反应原理、实验装置(包 括：发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括：仪器的组装顺序和操作顺序)、 气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握，这也是准确、迅速解答有关实 验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。 一、气体的制备： 1、常见气体的制备原理： 气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13 种气体的制备， 它们是：三种单质气体(O ，H ，Cl )、三种氢化物(HCl，H S，NH )、三种有机气 2 2 2 2 3 体(CH ，C H ，C H )、四种氧化物(CO ，SO ，NO，NO )。 4 2 4 2 2 2 2 2 写出下列制备反应的化学方程式： 1. 常见气体的制备原理： 固体-固体加热装置 制O2 的反应原理2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 制NH3 的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 制CH4 的反应原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 ↑ 固体-液体(液体-液体)加热装置 制Cl2 的反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 制HCl 的反应原理NaCl( 固)+H2SO4 (浓)==NaHSO4+HCl ↑（不加热或微热均可） NaCl( 固)+NaHSO4 (浓) Na2SO4+HCl ↑ 制SO2 的反应原理Na2SO3(固)+H2SO4 (较浓) Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 制NO 的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O （不加热速率慢） 制C2H4 的反应原理CH3CH2OH CH2==CH2 ↑+H2O 固体-液体不加热装置 制H2 的反应原理Zn+H2SO4 (稀)==ZnSO4+H2 ↑ 制CO2 的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 ↑+H2O 制H2S 的反应原理FeS+H2SO4 (稀)==FeSO4+H2S ↑ 制NO2 的反应原理Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 制C2H2 的反应原理CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH ↑ * 实验室制取纯净的气体一般有以下环节： 1 学 海 无 涯 （1）气体的发生； （2）气体的净化； （3）气体的收集； （4）尾气的处理（对于有毒气体）。 2、气体发生装置： （1）固、固加热： 即： 固+ 固 △ 气 如制取 等。装置如右图： （2 ）液固或液、液加热： 即：液+ 固 △ 气 液+液 △ 气 如制取 等。装置如右图： （3 ）液固不加热： 即：液+ 固 气 如制取 等。装置如右图： 启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。其优