化学反应动力学练习题.doc

化学反应动力学练习题 一、选择题 1．对于反应A+B2E，下列反应速率关系正确的是（ ）。 A． B． C． D． 2．反应A2+2B2D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（ ）。 A．一定是基元反应 B．一定是非基元反应 C．不能确定是否是基元反应 D．反应为二级反应 3．质量作用定律适用于（ ）。 A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应 4．某反应的速率常数k=1.48 ×10-2L·mol-1·s-1，则该反应级数为（ ）。 A．0级 B．一级 C．二级 D．三级 5．反应A(g)+2B(g) 2D(g) 的速率方程为v=kc(A)c2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。 A．8倍 B．6倍 C． 1/8倍 D．1/6倍 6．反应A(s)+B2 (g) AB2 (g)Q0，越小，反应速率越快 B．反应的越小，反应速率越快 C．反应的Ea越小，反应速率越快 D．反应的越小，反应速率越快 9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。 A．反应的速率常数增大 B．反应的活化能增大 C．活化分子百分数增大 D．活化分子的数目增多 10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。已知第一个反应的活化能大于第二个反应的活化能，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（ ）。 A．k1k2 B．k1= k2 C．k1k2 D．不能确定 11．催化剂加快反应速率的原因是（ ）。 A．降低了反应的活化能 B．增大了活化分子百分数 C．增大了反应物分子间的碰撞频率 D．减小了活化配合物的分解时 12．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为 v=kc2）（ ）。 A．反应速率减小 B．速率常数变小 C．反应的Ea减小 D．以上叙述都正确 13．某反应Aa(g)+bB(g) dD(g)+Ee(g) 正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则该反应的热效应Q为（ ）。 A．Ea正－Ea逆 B．Ea逆－Ea正 C．Ea正+Ea逆 D．无法确定 14、破环臭氧的反应机理为O3→ O２+O Cl+O3→ClO+OClO+O→Cl+O２其中Cl是( ) A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 15、升高温度能加快反应速度的原因是（ ） A、降低反应的活化能 B、增大活化分子的百分数 C、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会 D、以上说法均对 二、填空题 1．某基元反应A(g)+2B(g) 2D(g) 的k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1则对B反应为________级；反应总级数为_____，速率方程为______，当反应物浓度均为0.02mol·L-1时，反应速率为______________。a正/kJ·mol-1 Ea逆/kJ·mol-1 Ⅰ 135 160 Ⅱ 155 105 Ⅲ 106 135 其正反应速度大小顺序为 ，其中吸热反应的是 ，反应的热效应为 。 3．由阿仑尼乌斯公式可知，温度升高时，速率常数k将 ； 使用正催化剂时，活化能Ea ，速率常数k将 。 4．某基元反应2A(g)+B(g) 2D(g)在密闭容器中开始反应时浓度为c(A)=0.5mol·L-1,c(B)=0.3mol·L-1,此时测得反应速率为0.030mol·L-1·s-1，则该反应的速率常数为 。其它条件不变，当A的浓度降低到0.1mol·L-1时反应速率为 。 5．使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 ，使活化能 。2O5 (g) 4NO2(g)+O2 (g)来说，升高温度反应速率 ；增大N2O5浓度，反应速率 ，减小NO2浓度，反应速率 。 7．质量作用定律只适用于 ，其 可根据