氯化汞.doc

氯化汞 百科名片 氯化汞（Mercuric chloride），俗称升汞。化学式 HgCl2。白色晶体、颗粒或粉末；熔点276℃,沸点302℃, 密度5.44克/厘米3(25℃)；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。 基本资料 管制信息 　　氯化汞（剧毒）　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 名称 　　中文名称：氯化高汞，二氯化汞,升汞，腐蚀性升汞　　英文别名：Mercury(II)chloride,Mercury bichloride,Mercury chloride,　　Mercury perchloride,Mercury perchloride,Corrosive mercury chloride 化学式 　　HgCl2 相对分子质量 　　271.50 性状 　　白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发，100℃时变得十分明显,在约300℃时仍然持续挥发。1G溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。pH约4.7,也有报道0.2mol/L水溶液的pH为3.2。本品能凝结蛋白质。氯化汞遇氢氧化钠产生黄色沉淀，可以此区别于氯化亚汞。相对密度5.4。熔点277℃。沸点303℃。剧毒。 储存 　　密封阴凉干燥避光保存。 用途 　　点滴分析测定砷和锡。容量分析测定铁。测定碘价。临床血液检验。尿胆素分析。萘氏法测定土壤中的含氮量。有机合成中的催化剂。防腐剂。消毒剂。 安全措施 　　泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。　　小量泄露：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器内。　　大量泄露：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。 灭火方法 　　燃烧性：不燃　　灭火剂：水、砂土。 紧急处理 　　吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。　　误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。　　皮肤接触：脱去被污染衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。　　眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 理化常数 　　主要成分：纯品。 氯化汞 外观与性状：无色或白色结晶性粉末，常温下微量挥发。　　熔点(℃)：276。　　沸点(℃)：302。　　相对密度(水=1)：5.44。　　相对蒸气密度(空气=1)：　　蒸气压(kPa)： 0.13(136.2℃)。　　燃烧热(kJ/mol)：无意义。　　闪点(℃)：　　稳定性和反应活性：稳定。　　禁配物：强氧化剂、强碱。　　避免接触的条件：光照。　　危险特性：与碱金属能发生剧烈反应。　　溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳。　　主要用途：用作有机合成的催化剂、防腐剂、消毒剂和分析试剂 化学性质 　　氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀。氯化汞溶液中加过量的氨水，得白色氯化氨基汞Hg( 氯化汞 NH2)Cl沉淀：　　HgCl2+2NH3─→Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl　　Hg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2,被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化铵，加入氨水，则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀，这种沉淀受热熔化而不分解，故被称为可熔性白色沉淀。　　以过量的氯气与汞反应，可制得氯化汞： Hg+Cl2─→HgCl2　　HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。　　HgCl2是共价化合物，它的电离程度很小是弱电解质。 健康危害 　　侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。　　健康危害：汞离子可使含巯基的酶丧失活性，失去功能；还能与酶中的氨基、二巯基、羧基、羟基以及细胞内的磷酰基结合，引起相应的损害。　　急性中毒：有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。部分患都皮肤出现红色斑丘疹。严重者发生间质性肺炎及肾损害。口服可发生急性腐蚀性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。对眼有刺激性。可致皮炎。　　慢性中毒：表现有神经衰弱综合征；易兴奋症；精神情绪障碍，如胆怯、害羞、易怒、爱哭等；汞毒性震颤；口腔炎。少数病例有肝、肾损伤。 产品信息 性状 　　白色结晶、白色颗粒或粉末。遇光渐分解成氯化亚汞。 氯化汞 常温时微量挥发，100℃时变得十分