第1章第2节 化学计量在实验中应用（第2课时）.doc

一、摩尔质量 〖复习〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量是否相同呢？下面通过计算来证明。 粒子 1mol粒子质量/g 1mol粒子个数 1个粒子质量/g 相对原子/分子质量 12C 1.993×10-23 g Fe 9.299×10-23 g CO2 7.309×10-23 g Al 4.485×10-23 g S 5.314×10-23 g 归纳： 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克每摩尔 g/mol 关系：物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M) 注意：摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。 练习：n=m/M=N/NA 练习 1.下列说法正确的是 （ ） A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 2．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 3．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 4．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　) A．分子数相等 B．原子数相等 C．摩尔质量相等 D．质量相等 5．下列名词中，哪个名词不属于物理量(　　) A．长度 B．质量 C．摩尔 D．摩尔质量 摩尔体积 〖复习〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm－3 体积 cm3 Fe1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L H2 1 0.0893 O2(气) 1 1.429 CO2(气) 1 1.968 空气(气) 1 1.295 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含① 、② 、③ 决定。 当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的； 粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。 结粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积 是。气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。不同气体在的温度和压强下， 分子之间的距离可以看作是的，所以，粒子数相同的气体有着近似 相同的体积。 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件m是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。 标况：0℃、101 kPam= 。 公式：气体体积V= 习题 1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多? 多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况 下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ N2、CO2、SO2三种气体