第四章 非金属极其化合物.doc

第四章 第1讲　无机非金属材料的主角——硅 考点一　碳、硅单质的存在与性质 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。 (2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)Si 1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是(　　) A．碳族元素的化合物主要是共价化合物B．碳族元素的单质都是导体或半导体 C．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物 D．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物 1．一氧化碳 (1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。 (2)化学性质 ①燃烧：____________________________，__________火焰； ②还原CuO：_________________________________。 二氧化碳和二氧化硅的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 __________结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水 熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水 化学性质 ①与水反应 不反应 ②与酸反应 只与氢氟酸反应：______________ 不反应 ③与碱(NaOH) 液反应 (盛碱液的试剂瓶用____塞) ④与盐反应 如与Na2CO3反应：________________????????????????????????????????????????? 如与Na2SiO3反应：__________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应：_____________ 如与Na2O反应：________________用途 、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 3．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法： (1)CO(CO2)：______________________________________________________。 (2)CO2(CO)：______________________________________________________。 (3)CO2(O2)：______________________________________________________。 (4)CO2(SO2)：_______________________________________________________________。 (5)CO2(HCl)：______________________________________________________________。 4．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是 。 ①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物　②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成　③二氧化硅不与水及任何酸反应　④CO2、CH4等气体都是温室气体　⑤CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂　⑥碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强 考点三　硅酸及硅酸盐 1．硅酸 硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解：_________________________________________________。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作__________。 2．硅酸盐 (1)概念：___________________________________________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 ()硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。 ②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为 与盐酸反应：