硫酸铜晶体的实验实训报告(共9篇).docx

硫酸铜晶体的实验实训报告(共9篇) 　　制取硫酸铜晶体实验报告　　一、实验准备　　实验仪器、药品、材料：棉线，丝线200ML烧杯两个，硬纸片一张、滤纸若干、酒精灯一个、石棉网、带铁圈的铁架台、温度计、硫酸铜粉末若干、玻璃棒。　　二、实验步骤　　1.在烧杯中放入100ML蒸馏水，加热到比室温高10～20℃，并加入足量硫酸铜；　　2.用玻璃棒搅拌，直到饱和，趁热过滤到一个已加热的烧杯中；　　3.用硬纸片盖好，静置一夜，使其缓慢降温，析出晶体；　　4.第二天杯底出现小晶体，每个约长，取一个晶体较完整的，用丝线绑住，系在一根木棍上。　　5.将原来的硫酸铜溶液加热到比室温高5～10℃，添加少量硫酸铜，使其　　再次饱和。　　6.将已绑好的小硫酸铜晶体放入微热饱和硫酸铜溶液中，注意使其被完全浸没，且不能碰到杯壁或杯底。　　7.用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复6、7项的操作过程。　　三、实验注意1.控制溶液的温度，加热时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。　　2.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。　　3.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。　　四、实验结论　　硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶体的成形速率；　　模型必须悬挂在溶液中，若模型与杯壁贴合，冷却后溶液析出的晶体将附着在线圈和杯壁之间，成形的晶体形状不规则。　　如果晶核“泛滥”，就无法形成大晶体。由于棉线和铜丝的表面积较大，即晶核较多；加上毛棉线和铜丝上生长的晶体，因相互堆积、相互挤压，致使晶体无法成长。相反，少量的硫酸铜细晶在溶液中分散性较好，容易形成大晶体。这一点，突出表现在了：用棉线作晶种，由于棉线表面存在着大量细小的棉纤维，形成大量的晶核，因此在棉线上“挂”了大量的、不成型的硫酸铜晶体。　　制取硫酸铜晶体实验报告　　前言　　冷却热的硫酸铜饱和溶液可以得到硫酸铜晶体，但晶体析出的情况、形状大小都会因实验用品的差异、实验过程中的变量有所不同。在本次实验中，我们通过参照初三化学【下册】课本P40中明矾晶体的制取方法和借鉴往届学生制作硫酸铜晶体的经验，结合网上查找到的相关资料，进行制取硫酸铜晶体的实验，共耗时10天才成功完成。　　一、实验仪器、药品、材料　　线圈，碗一个，硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。　　二、实验步骤　　1.在烧杯中放入比室温高10～20℃的水，并加入足量硫酸铜；　　2.用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解；　　3.待溶液自然冷却到比室温略高3～5℃时，把模型放入碗中；　　4.用硬纸片盖好，静置一夜；　　5.取出线圈后往烧杯中加入温水，使其成为比室温高10～15℃的溶液，并补充适量硫酸铜，使其饱和；　　6.用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复5、6项的操作过程。　　7.三、实验注意　　1.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃～30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃～20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。　　3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。　　4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。　　四、实验过程　　五、实验结论　　硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶体的成形速率；　　使用铁丝作为模型，不能使硫酸铜饱和溶液结晶，因为Fe的金属活动性比Cu强，能与CuSO4反应生成绿色的硫酸亚铁和铜；　　铜丝表面缠上棉线的模型，能较好地析出硫酸铜晶体：　　模型必须悬挂在溶液中，若模型与杯壁贴合，冷却后溶液析出的晶体将附着在线圈和杯壁之间，成形的晶体形状不规则。　　六、问题与探究　　Q：为什么不同的材料结晶情况不同？　　A：根据结晶原理，晶体的生长是溶质在晶核表面不断堆积的结果，对澄清的过饱和溶液，在介稳区内是不会产生晶核的，必须靠外界加入的晶种，才能使溶液中的溶质生长到晶种的表面上，而溶液中的固体杂质、微粒、尘埃、容器界面的粗糙度、容器的震动等都会诱发成核。　　如果晶核“泛滥”，就无法形成大晶体。由于棉线和铜丝的表面积较大，即　　实验二硫酸铜晶体中结晶水含量的测定　　班级姓名学号　　实验目的：1学习测定晶体中结晶水含量的方法。2练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。3理解恒重操作在重量实验中的作用。实验原理：　　硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左