卤素单质卤素单质.ppt

三、卤素单质 1·卤素包括 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At 因为砹是放射性元素，且实验数据较少，在本节中就不予以讨论了 F２ Cl２ Br２ I２ 状态 气 气 液 固 颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫黑 剧毒 有毒 有毒 有毒 特性 易挥发 易升华遇淀粉变蓝 2、物理性质 毒性 3、卤素单质和水反应： Cl2、Br2、I2 在水中溶解度较小，分别称氯水、溴水、碘水 2F2+ 2H2O ==4HF +O2 X2+H2O==H++X_+HXO(X 为Cl、Br、I ) Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O 4、卤素单质与NaOH的反应 I2+2NaOH== NaI+NaIO+H2O 5、与金属的反应 F2 在任何温度下都可与金属直接化合，生成高价氟化物 通常很猛烈，伴随着燃烧和爆炸。 F2与Cu，Ni，Mg作用时由于金属表面生成一层致密氟化物保护膜而中止反应。所以F2可以储存在Cu，Ni，Mg或其合金制成的容器中。 Cl2也能与各种金属作用，反应较为强烈，但有些反应要加热。Ca在通常情况下就能与Cl2作用；Na、Fe、Cu、Sn等只有在加热的情况下才与Cl2作用，Cl2还能使变价的金属氧化成高价。干燥的Cl2常温下不与Fe反应，所以Cl2可以再铁罐中储存或运输。 2Fe+3X2 ==== 2FeX3 （X为F Cl Br） Fe + I2 ====FeI2 Br2和I2在常温下只能与活泼的金属作用，与不活泼的金属只有在加热的条件下才发生反应。 与Fe的反应 ( 氧化性比较 I2 Fe3+ ) 点燃或加热 点燃或加热 6、卤素之间的置换 氯水与溴化钠溶液反应 NaBr溶液 CCl4 氯水 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色） 氯气能把 溴 从其化合物中置换出来 结论 氧化性 Cl2 Br2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 溴水与碘化钾溶液反应 KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫红色） CCl4 溴水 Br2 +2KI =2KBr+I2 溴单质 能把 碘 从碘化物中置换出来 结论 Br2 I2 氧化性 7、卤素离子检验 1、加入硝酸酸化的硝酸银 AgCl 白色沉淀 AgBr 淡黄色沉淀 AgI黄色沉淀 2、通入氯气，再加四氯化碳，观察现象 分层，下层为碘单质或者溴单质的四氯化碳溶液 3、检验碘离子，还可加入氯气，再用淀粉 溶液或淀粉试纸 8、卤素单质与H2的反应 H2+F2= 2HF 【很稳定】 卤素活泼性的差别最突出的表现在它们与氢气的相互反应上 H2+Cl2 === 2HCl【较稳定】 H2+Br2=== 2HBr 【易分解】 加热到350℃ 缓慢反应 H2+I2 2HI 【更易分解】 不断加热 缓慢反应 氢化物稳定性渐弱 反应能力渐弱 加热或光照 加热 * *