元素及其化合物(知识提要及练习).doc

第三讲 元素及其化合物专题 元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。＝ 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、 红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、无机化学特征反应 1．与碱反应产生气体 （2）铵盐： 2．与酸反应产生气体 （2） 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸（H+）反应，又能与碱（OHˉ）反应 （1）单质：Al 2Al + 2 NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、 弱酸弱碱盐、NH4HCO3 （NH4）2CO3 NH4HSO3 （NH4）2SO3 弱酸的酸式盐：NaHCO3 NaHSO3 ※氨基酸 7．与Na2O2反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（硫化氢通入氯化铁溶液中） 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质 +化合物 Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐 16．特征网络： （1） ① ② ③ ④ （2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2 + 2NaOH===== NaCl + NaClO + H2O3Cl2+6NaOH===== 5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 3．. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 条件不同，生成物则不同 1）2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2）2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足) （3）4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 (4)Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 (5)C＋O2CO2(O2充足) ；2 C＋O22CO (O2不充足) (6)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7)AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8)NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9)Fe＋6HNO3(热、浓)