福建省莆田二十五中2016届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版含解析.doc

2015-2016学年福建省莆田二十五中高三（上）第二次月考化学试卷 　 一、选择题（共52分） 1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　） ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物． A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④ 2．物质的体积一定是22.4L的是（　　） A．1 mol水蒸汽 B．标准状况下1 mol CCl4 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0℃、202 kPa时2 g氢气 3．下表中关于物质分类的正确组合是（　　） 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A NO2 CuO H2SO4 NH3?H2O Na2S B CO2 Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3 C SO2 Al2O3 HCl KOH NaCl D SO3 CaO HNO3 Na2CO3 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　） A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 5．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣ 6．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　） A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Ag2O、SO3 7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　） A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2 8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（　　） A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA C．12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　） A．20g D2O含有的电子数为10NA B．常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键 C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA 11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2NA D．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．18 g H2O含有10NA个质子 B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣ C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA C．常温常压下，8g O3含有4 NA个电子 D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA 14．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（　　） A．3：2