第3节 氧化还原反.ppt

第3节 氧化还原反应 第一课时 对于这个反应，它是否属于以上四种本反应类型呢？ 结论： 氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高 氧化反应 总数相等 总数相等 同时发生 得电子 化合价降低 还原反应 实质 特征 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ * * * * AB+CD==AD+CB AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 复分解 反应 A+BC==AC+B C+2CuO==2Cu+CO2↑ 置换 反应 AB==A+B CaCO3==CaO+CO2↑ 分解 反应 A+B==AB C+O2====CO2 化合 反应 表示式 举例 反应 类型 小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。 思考 1．CuO+C 2Cu+CO2，从CuO来看是　　 反应，从C来看是　 反应。 2．C+H2O CO+H2，从C来看是　　　反应，从H2O来看是　　　反应。 3.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是　　　反应，从H2来看是　　 反应。 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 氧化反应和还原反应一定是同时发生! 属于上面四种类型中的哪种？ Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应 两者有机统一，缺一不可 一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应 从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低 化合价升高 CuO + H2 = Cu + H2O ＋2 －2 0 0 ＋1 －2 物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 同一个反应中，并不是所有元素化合价都发生变化 从化合价升降观点分析氧化还原反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2Na + Cl2 = 2NaCl CO2+H2O=H2CO3 2Mg+O2=2MgO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3===CaO+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2O2==2H2O+O2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O Na2O+H2O=2NaOH 判断下列反应哪些是氧化还原反应？ 对于刚才分析过的方程式进行分类： 属于氧化还原反应的是： （2）（4）（5）（7）（8） 属于化合反应的是： （1）（2）（3）（4）（11） 属于分解反应的是： （6）（8） 属于置换反应的是： （5）（7） （9）（10） 四大基本反应类型和氧化还原反应有怎样的关系？试用集合图像法表示之。 （2）（4）（5）（7）（8） （1）（2）（3）（4）（11） （6）（8） （5）（7） 属于氧化还原反应的是： 属于化合反应的是： 属于分解反应的是： 属于置换反应的是： 属于氧化还原反应的是： 属于化合反应的是： （2）（4）（5）（7）（8） （1）（2）（3）（4）（11） （6）（8） （5）（7） 属于复分解反应的是： 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 基本反应和氧化还原的关系: 复分解反应 HCl是通过共用电子对形成的稳定结构，是共价化合物！ 元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 －1 Na Na+ Cl Cl－ Cl- Na+ 电子转移 元素化合价数 ＝ 该元素一个原子