2015届高考化学(人教版)一轮复习教学案：第八单元化学反应与能量第3节电解池 金属的电化学腐蚀与防护.doc

第3节　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的措施。 一、电解池的工作原理 1．电解定义 使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在______两极引起________反应的过程叫做电解。 注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。 2．电解池 将____能转化为____能的装置叫做电解池。电解池是由____电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成的。 3．原理图示 即时训练1下图图____是原电池，图____是电解池，图①中Zn板为____极；电子由电源____极到Zn电极，在Zn电极与溶液中的____结合生成____，发生____反应；溶液中的Cu2＋、H＋向____板移动，SO、OH－向____电极移动，____在C电极____电子生成____，发生____反应。 特别提示：溶液导电的过程一定发生化学反应——氧化还原反应。 二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 （1）电极反应：阳极：____________； 阴极：________________。 （2）电池总反应：__________________________。 （3）应用：工业制______、______、______。 2．电解精炼铜 （1）阳极：材料：______；电极反应：__________________________________________ _________________________________________________________________________。 （2）阴极：材料：__________；电极反应：____________________。 （3）电解液：________。 3．电镀池（如铁上镀铜） （1）阳极：材料：__________；电极反应：________________________________。 （2）阴极：材料：__________；电极反应：________________________________。 （3）电解液：______________。 4．电冶金 冶炼Na、Mg、Al等活泼金属必须用电解法，原理：Mn＋＋ne－===M，如： （1）电解熔融的NaCl冶炼金属钠： ①阳极反应：________________； ②阴极反应：________________； ③电池总反应：______________。 （2）电解熔融的Al2O3冶炼金属铝： ①阳极反应：__________________； ②阴极反应：__________________； ③电池总反应：________________。 即时训练2 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）。 特别提示：电解精炼铜实际上是电镀铜的一个特例（往精铜上镀铜）。注意：①电解精炼铜时，由于阳极和阴极发生的电极反应不同，所以两极质量变化不同，但得失电子一定相同；②精炼过程中电解质溶液浓度变化——硫酸铜溶液的浓度逐渐减小，而电镀过程中电解质溶液浓度基本不变。 三、金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质 金属原子____电子变为金属阳离子，金属发生____反应。 2．化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 概念 金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2等）或非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀 不纯金属与电解质溶液接触，会形成__________，____________的金属失去电子被氧化腐蚀 特点 __________电流产生 ______电流产生 普遍性 金属的______腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快 　　3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性 负极反应 正极反应 电池反应 其他反应 _______________________________________________、Fe（OH）3→Fe2O3·xH2O（铁锈） 普遍性 ____腐蚀更普遍 4．金属腐蚀由快到慢的规律 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。 5．金属的防护 一般有三条途径： （1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。 （2）在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。 （3）电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。 即时训练3 下列叙述中正确的是______。 A．生铁比纯铁容易生锈与电化学腐蚀有关 B．将