倪坤仪-分析化学（二）滴定分析概论10-11.ppt

第一节 概述 几个基本术语及滴定分析法定义 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 基本术语： 标准溶液：已知准确浓度的溶液 滴 定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论计算） 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际测定） 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法 滴定分析的特点及主要方法 特点： 简便、快速 适于常量分析：即被测组分含量在1%以上 准确度高：一般相对误差0.1—0.2%, 应用广泛 方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行（包括非水酸碱滴定、非水氧化还原滴定、非水配位滴定及非水沉淀滴定等，药物分析种，以非水酸碱滴定应用最广泛） 滴定分析要求及主要方式 要求： 适于直接滴定分析的化学反应必须满足以下条件： a.反应定量、完全: 定量完全程度99.9%以上 b.反应迅速: 速率慢可用加热、催化剂等手段 c.具有合适的确定终点的方法: 指示剂、电位指示等 滴定方式： 1.直接法：符合以上条件,标液直接滴定待测物（基本） 2.间接法：适用于化学反应不符合以上滴定基本条件的情况 返滴定法（剩余滴定法、回滴定法） 置换滴定法 其他间接滴定法 返滴定法（剩余滴定法、回滴定法） 先准确加入定量过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 续返滴定法 续返滴定法 例2：固体CaCO3 + 定量过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 置换滴定法 适用：无明确定量关系的反应 续置换滴定法 其他间接法 当滴定剂不与待测物直接反应时，可通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 第二节 标准溶液与基准物质 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法 概念 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质 标定：用基准物质来测定溶液浓度的方法 对基准物质的要求: a.试剂的组成与化学式相符 避免：①结晶水的失去②吸湿性物质潮解 b.具有较大的摩尔质量 目的：减小称量误差 c.纯度高，性质稳定 解释：试剂的纯度一般在99.9%以上，不发生副反应。 标准溶液的配制方法 标准溶液浓度的表示方法 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量 练习 例： THCL / NaOH = 0.003001 g/mL 第三节 滴定度计算 一、滴定分析计算依据 二、滴定分析计算公式 2.固体和液体之间作用： 3.滴定度T与物质的量浓度C的关系 4.待测物百分含量的计算： 称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为 三、滴定分析计算实例(一） 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则， 续滴定分析计算 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： 续滴定分析计算 例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。 解： 续滴定分析计算 例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？ 解： 续滴定分析计算 例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.