化学平衡状态的判断方法及练习.doc

PAGE \* MERGEFORMAT 1 PAGE \* MERGEFORMAT 1 化学平衡状态的判断方法 直接判断法 等： （1）用同一种物质来表示反应速率时，V正=V逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。 （2）用不同种物质来表示反应速率时要注意 （i）表示两个不同的方向。 （ii）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。 间接判断法 3.从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑 （I）若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应，M一定时可做为达到平衡标志。如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 对于等化学计量数反应， M一定时不能做为平衡标志。 如 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g) （II）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到平衡标志。 如：C(s)+O2(g) CO2(g) 、 CO2(g)+C(s) 2CO(g) 4.从气体密度考虑 （I）当反应前后各成分均为气体时 恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。 恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。 非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。 （II）当有非气体物质参与时 恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 从体系压强考虑： 恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g) 当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。 6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。 7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。 （注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。） 化学平衡状态标志的判断专项训练 姓名： 班级： 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是：（ ） A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（ ） A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3） C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2） 3.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是： （ ） A 气体体积为初始体积的一半 B 单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B C. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:2 4.在一定条件下，反应2NO+O2 2NO2达到平衡的标志：（ ） A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等 C混合气体的颜色不再发生变化 D混合气体的平均相对分子质量不变 5、在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（ ） A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态 C [NO2]=[N2O4]的状态 D. N2O4不再分解的状态 E 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态 G 体系的颜色不再发生变化的状态 6、在恒温恒容下，A(固)2B(气)+3C(气)，不能说明达平衡的标志是：（ ） 混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变 混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变 B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变 7．恒温恒容时可证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：（ ） ①一个N≡N形成同时，有3个H－H键断裂 ②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、 H