常用原电池与电解池方程式.doc

　常用原电池方程式 　 　1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- → H2↑ 负极： Zn - 2e- → Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 　　2．Cu─FeCl3─C原电池 　　正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ 　　负极： Cu - 2e- → Cu2+　 　　总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH 负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+ 总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)2 　　 4．氢氧燃料电池（中性介质） 　　正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 　　负极：2H2 - 4e- → 4H+ 　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 　　5．氢氧燃料电池（酸性介质） 　　正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 　　负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 　　6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2 H2O + 4e- →4OH- 负极：2H2 -4e- + 4OH- → 4 H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ： PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-→ PbSO 总反应式： Pb+PbO2+4H++ 2 SO42-== 2 PbSO4 + 2 H2O　 8．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6 H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4 H2O 总反应式：2Al+2OH-+2 H2O ==2 AlO2- + 3 H2↑ 9．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4 H2O + 8e- → 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- → CO32- + 7 H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3 H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2 CO32- (持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2 CO32- - 4e- → 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2 CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质) 正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag　 锌－锰干电池 　　(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。 　　电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2 (+)　 　　总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) (2) 锌型锌－锰电池：　　 电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+) 　　总电池反应（长时间放电）： 　　Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4 　　(3) 碱性锌－锰电池 　　电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+) 　　总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 （1）阳极：（还原性强的先放电） 惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时： S2－I－Br－Cl－OH－（水）NO3－SO42－F－ 活性电极时：电极本身溶解放电。 （2）阴极：（氧化性强的先放电） 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是： Ag+Hg2+Cu2+H+（水）Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 4、电解规律：（惰性电极） （1）电解电解质：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH －。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。 ①HCl（aq） 阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（H＋）　　　　 2H＋＋2e－＝H2↑ 总方程式　　2HClH2↑＋Cl2↑ ②CuCl2（aq） 阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋）　Cu2＋＋2e－＝Cu 总方程式　　CuCl2Cu＋Cl2↑ （2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH －。如