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堿金属元素和金属及其氧化物复习.doc

发布:2017-01-09约字共15页下载文档
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高中化学学习以及复习计划 内容:教材,笔记,会考汇编和会考说明 学习方法:先以笔记为主,结合教材,将具体的知识点理出思路,再将会考汇编和会考说明上的习题逐一落实,遇有错题对照答案或电话请教后在错题本上积累。具体的知识内容包括: 氧化还原反应,离子反应,元素周期表,无机化学中元素化合物的金属部分的知识。 学习要求:知识点力求清晰,需要记忆的内容必须记忆,多练习。错题要逐一分析清楚,不能一带而过。 学科:化学 年级:高二 编稿老师:许艳玲 本周教学内容:高二化学总复习 金属复习之 -------碱金属的复习 【知识规律】 碱金属元素性质的相似性与递变性 碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,与同周期元素(稀有气体元素除外)相比,其原子半径较大,易失去最外层的一个电子而形成+1价的阳离子,故皆为活泼的金属元素,其单质都具有强还原性。因其离子较稳定且半径较大,与晶体中自由电子的作用(金属键)较弱,故碱金属都具有硬度小、熔沸点低、密度教小的特点。同时,随着原子序数的递增,电子层数的增多,原子半径的增大,原子失去电子能力逐渐增强,离子和电子之间的作用力逐渐减弱,使碱金属元素的金属性由弱渐强,单质的还原性逐渐增强,硬度依次减小,熔沸点依次降低,单质密度的变化趋势是由小变大,决定了锂是最轻的金属(0.534g·cm-3),不能浸没在煤油里,只能保存在密度更小的石蜡油里,也决定了铯是自然界中最活泼的金属,钫是最活泼的金属元素。 2、碱金属的燃烧产物 碱金属在空气或氧气中燃烧时,由于其活泼性不同,其产物亦不同。锂燃烧只能生成氧化锂(Li2O),钠燃烧生成Na2O2,钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物,即K2O、RbO2、CsO2。 Na2O、Na2O2的比较 物质 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 化学键及晶体类型 离子键;离子晶体 离子键、非极性共价键;离子晶体 氧元素化合价 -2价 -1价 稳定性 不稳定,加热时转变为Na2O2 较稳定 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2↑ 与CO2反应 Na2O +CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2↑ 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑ 用途 ─ 作强氧化剂、漂白织物、羽毛等,用于呼吸面具和潜水艇供氧剂。 4、过氧化钠的强氧化性 Na2O2与SO2反应:Na2O2+ SO2 = Na2SO4 Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀. Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。 Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。 5、Na2CO3与NaHCO3比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性 稳定性 稳定,但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H+反应 CO32-+ 2H+= CO2↑+H2O(较快) HCO3-+ H+= CO2↑+H2O(更快) 与碱反应 Ca(OH)2 与OH-不反应,但Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++ OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2O (碱足量) Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O (碱不足) 盐 CaCl2 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Al2(SO4)3 2Al3++3 CO32-+3 H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ 与水的反应 水解,碱性较强 CO32-+ H2O? HCO3-+ OH- HCO3-+ H2O?H2CO3+ OH- 水解,碱性较弱 HCO3-+ H2O?H2CO3+ OH- 相互转化 CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 ①固(加热)②液(NaOH) 【讨论与延伸】 1、氮、磷、钾肥对作物的作用 氮肥主要促进植物叶色浓绿,因此绝大多数食叶蔬菜以施用氮肥为主,小麦、玉米等作物小苗期也宜多施氮肥;磷肥主要促进作物根系发达,增强抗倒伏能力,也可以促进作物的成熟;而钾肥一方面可以使作物茎杆粗壮,另一方面还能促进
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