2013学年高二第二学期期中考试化学试卷（平行班）.doc

新疆乌鲁木齐市第一中学2012--2013学年高二第二学期期中考试化学试卷（平行班） 一、选择题(本题包括小题，每小题分，共4分) A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子排布图： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳12原子： 612C 2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p4 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( 　 ) A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 4.膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有 磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　) A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P－H键是非极性键 5.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　) A．六氟化硫 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼 6.下列说法不正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C.甲烷可与水形成氢键 D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 7.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是(　　) A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素 C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素 8.等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是(　) A．H3O＋、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2 9.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A．乙烯 B．H2O2 C．甲烷 D．三氯甲烷 10.下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A．NH4+ B．CO2 C．SiH4 D． CH4 11.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 12.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　) A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体 13.下列化合物中含有手性碳原子的是( ) 14.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 15.下列说法正确的是 （ ） A.共价键都具有方向性 B.键能越大表示该分子越容易受热分解 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4 ＞HClO3＞HClO2＞HClO 16.关于晶体的下列说法正确的是：(　　) A.Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68% B.原子晶体中只含有共价键 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 17.下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(