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苏教版高一化学1专题4 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 * * 一、二氧化硫的性质和作用 （一）物理性质 无色，有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40 ) （即常温常压下1体积水能溶解40个体积的二氧化硫） （二）化学性质 1、酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并 写出离子反应方程式。 (2) 与碱反应 (3) 与碱性氧化物反应 (1) 与水反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 2、漂白性 ——化合漂白 【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？ SO2能漂白某些有色物质（如纸浆、毛、丝、草编制品等），这是由于它能与某些有色物质反应生成无色不稳定的物质。加热时，这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色。 备注 漂白 原理 二氧化硫 过氧化钠 臭氧 潮湿氯气(即次氯酸) 活性炭 漂白性的物质 吸附 有色 色素 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 与色素化合成不稳定的无色物质 物理 变化 化学变化 3、还原性 2SO2+O2 2SO3 催化剂 Δ （无色固体） SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 4、氧化性 SO2+2H2S = 3S↓ +2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 * * *