学习评量单元名称电解法电镀No.题目选项正确解答【多选题】已知铜.doc

本著作係採用創用CC「姓名標示(教育部)—非商業性—相同方式分享」授權條款釋出 學習評量 單元名稱：電解法電鍍 No.題目選項正確解答【多選題】已知銅的還原力比銀強。將銅片置於裝有1.0 M硝酸銅水溶液的燒杯中，將銀片置於裝有1.0 M硝酸銀水溶液的燒杯中，鹽橋中裝有硝酸鉀飽和水溶液，下列有關此銅銀電池的敘述，何者正確？ (A)電池的淨反應式為Cu(s)＋2Ag＋(aq)─→ Cu2＋(aq)＋2Ag(s) (B)電池放電時，銅片為陽極，發生氧化反應 (C)電池放電時，電子由銅極經外電路流向銅極 (D)溶液中NO3－由銀極游向銅極 (E)此銅銀電池兩極間產生1.1伏特的電位差，和鋅銅電池相同正確解答為：A、B、D 銅金屬的還原力比銀金屬強，故銅片為陽極，發生氧化反應。銀片是陰極，發生還原反應。電子由銅極經外電路流向銀極，溶液中陽離子由銅極游向銀極，陰離子由銀極游向銅極。不同電化電池產生不同的電位差，此電池之電位差約為0.46伏特。【單選題】如圖聯接，安培計有電流產生，一段時間後，X極質量減少，Y極質量增加，何組符合此種情況? (A)X極為Zn，Y極為Cu，溶液為H2SO4(aq) (B)X極為Zn，Y極為石墨，溶液為CuSO4(aq) (C)X極為Fe，Y極為Zn，溶液為AgNO3(aq) (D)X極為石墨，Y極為Fe，溶液為CuSO4(aq) 正確解答為：B (A)X為陽極，Zn溶解，X極質量減少。Y極為陰極，反應為2H＋(aq)＋2e－─→H2(g)，Y極質量不變。 (B)X極為陽極，Zn溶解，X極質量減少，Y極為陰極反應為Cu2＋(aq)＋2e－→Cu(s)，Y極質量增加。 (C)X極為陰極反應為Ag＋(aq)＋e－→Ag(s)，X極質量增加。Y極為陽極，Zn溶解，Y極質量減少。 (D)X極為陰極反應為Cu2＋(aq)＋2e－→Cu(s)，X極質量增加，Y極為陽極，Fe溶解，Y極質量減少。【單選題】某生做電化學實驗，通直流電於硫酸鎳溶液，欲於陰極電鍍析出1.467克的鎳(原子量為58.69)，需通多少庫侖的電量？ (A)19300 (B)9650 (C)4825 (D)2413 正確解答為：C 寫出以惰性電極電解硫酸銅(CuSO4)水溶液的反應之陰極及陽極的半反應方程式及全反應方程式。 正確解答為： 硫酸銅水溶液中陽離子Cu2＋被還原析出銅金屬，陰離子SO42－沒有反應，水被氧化析出氧氣，電解液呈現酸性。 陰極：Cu2＋(aq)＋2e－→ Cu(s) 陽極：2H2O(l) →O2(g)＋4H＋(aq)＋ 4e－ 全反應：2H2O(l)＋2Cu2＋(aq) →2Cu(s)＋ O2(g)＋4H＋(aq) 或 2CuSO4(aq)＋2H2O(l) → 2Cu(s)＋O2(g)＋2H2SO4(aq)【多選題】有關銅器上鍍銀的敘述，何者正確？ A)銅匙應作陽極 (B)純銀應作陰極 (C)硫酸銅溶液可作為電解質 (D)可用硝酸銀溶液作為電解質 (E)鍍上10.8克銀需9650庫侖電量。(Ag＝108 ) 正確解答為：D、E 銅器上鍍銀，純銀為陽極，銅匙作陰極，鍍銀的電鍍液中必須含有銀離子。 【多選題】如右圖所示之實驗裝置，甲為鋅銀電池，乙為電鍍槽，今欲使用甲為電源，在銅片上鍍鎳，何者正確？ (A)電線連接：鋅棒接銅片；銀棒 接鎳片 (B)電線接通後，銅片為陽極，鎳片為陰極 (C)甲圖之電池反應後，整個溶液中之陽離子總數將增加 (D)銅片鍍上0.01莫耳鎳，需以平均2安培之電流電鍍965秒 (E)電鍍完畢，電解溶液仍為電中性。正確解答為：A、C、E 在鋅銀電池甲中，鋅極為負極，而銀金屬為正極。 乙電鍍槽中要在銅片鍍上鎳，則銅片要接上電池的負極(鋅棒)而鎳則接上電池的正極(銀棒) (B)在電鍍槽中，銅片接上電池的負極而進行還反應，是為陰極，鎳片則為陽極。 (C)電池總反應：Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag T陽離子數減少 (D)電鍍槽陰極反應：Ni2+ + 2e－ → Ni，要還原0.01莫耳鎳，須0.02 F電量由Q = It，0.02×96500 ＝2×t，t = 965秒 (E)電鍍槽反應：Ni(陽極) →Ni(陰極) T陽離子數不變，故仍保持溶液電中性。