2018年北京中考考前热点专题突破训练课件 专题7流程图(共32张PPT).pptx

流程图 1.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 类型一 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_________。 (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________________________。 (3)此设计方案是否严谨？并说明理由_____________________________________________________________________。 加热 除去氯化钙和过量的氯化钡 不严谨。因为没有除去过量的碳酸钾(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾) 【解析】(1)在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，因此步骤①可以通过加热混合固体可除去碳酸氢铵。(2)根据步骤③加入过量氯化钡后，得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，而步骤④加入过量的碳酸钾可以和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨。这是因为步骤④中加入过量的碳酸钾未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾，最后得不到纯净的氯化钾溶液，从而影响实验结果。 2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： (1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________； (2)操作Ⅱ的名称是__________； (3)加入试剂盐酸的目的是___________________________。 水(或H2O) 过滤 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】粗盐提纯过程中，首先加水将粗盐溶解，再过滤除去泥沙，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，由于加入的试剂都是过量的，因此先将沉淀过滤除去后，再加入适量盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去，最后通过蒸发结晶得到精盐。 1.利用空气制取氮肥的流程如图所示： 类型二 (1)Ⅰ中参与反应的单质甲为_____________________； (2)Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________； (3)物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ____________________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 氢气(或H2) 4NH3＋5O2====4NO＋6H2O 属于 【解析】(1)利用空气分离出来氮气和氧气，氮气和氢气在一定条件下生成氨气。(2)氨气和氧气在催化剂、高温条件下生成一氧化氮和水。(3)反应Ⅲ中NO、O2和H2O反应生成了HNO3，反应前N元素为＋2价，反应后为＋5价，部分O元素由0价变为－2价，符合氧化还原反应的要求。 2.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、___________________等； (2)反应②的化学方程式为____________________________； (3)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________。 氯化钠饱和溶液 N2＋3H2====2NH3 NH4Cl 【解析】(1)根据题给信息可知，原料还有氯化钠饱和溶液。(3)在反应④中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此此流程中会产生氯化铵(氮肥)。 3.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作②的名称是________________。 (2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_____________________________________、___________________________________________。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验。 蒸发(结晶) CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ A 【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②是蒸发。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸