原子结构示意图和离子.ppt

* 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 原子结构和离子 复习 1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？ 原子是化学变化中的最小粒子。 原子 原子核 质子（+） 中子（0） 核外电子（一） （+） 核电荷数=质子数=电子数 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： ?? ⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。 原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。 ?? 二、 原 子 结 构 示 意 图 1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 +8 2 6 氧 O +11 2 8 1 钠 Na ⑴ 弧 线 表 示 电 子 层， ⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 ⑶“6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。 ?⑷ 表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。 2、表示意义：以氧原子结构示意为例 2 6 +8 +8  写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩 硫 S 铍 Be 氟 F 氩 Ar +16 2 8 6 +12 2 8 2 镁 Mg +4 2 2 +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 +18 2 8 8 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？ 归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点 最外层电子数决定了元素的化学性质。 元素 分类 最外层 电子数 原子 结构 变化 趋势 化学 性质 稀有 气体 8（氦为 2）个 稳定 结构 稳定 稳定 金属 元素 一般小 于4个 不稳 定 结构 易失 电子 活泼 非金属 元素 一般大 于4个 不稳定 结构 易得 电子 活泼 二、离子 （1）离子是由原子失去或得到电子形 成的。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。 （3）阳离子：带正电荷的微粒 （4）阴离子：带负电荷的微粒 阅读课本71页，离子是怎样形成的？ 离子的表示 离子可以用离子符号表示。如Cl－（氯离子），Na＋（钠离子），Mg2＋（镁离子），SO42－（硫酸根离子）等； 右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2＋中的2＋表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。 原子与离子的关系 　 失去电子 　 得到电子 原子 阴离子 阳离子 　 失去电子 　 得到电子 在原子里: 核电荷数（ ）质子数（ ）核外电子 在阳离子里: 核电荷数（ ）质子数（ ）核外电子数 在阴离子里: 核电荷数（ ）质子数（ ）核外电子数 选填 ＜ ＞ = = = = ＞ = ＜ 用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子； *