高二化学上期第四次月考.doc

高二年级上期第四次月考化学试卷 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ） ①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (s)+B (g)C (g)+3D (g)反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.8 mol·L－1·s－1 B．v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)= 1.3 mol·L－1·min－1 D．v(D)= 1.0 mol·L－1·s－1 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ） 所含离子 NO3－ SO42－ H+ M 浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ） A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+ D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－ 9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数 B．纯水在25℃和80℃时的pH C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ） A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 12．下列化学用语书写正确的是（ ） A．次氯酸的电离方程式：HClO = H++ClO－ B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+ D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1 13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和