第一节常见金属材料(第三课时).doc

第三课时 含杂质的不纯物质的化学方程式的计算 【教学目标】 知识与技能 学会计算有关杂质的计算 学会对计算题的分析能力 过程与方法 培养科学素养 培养计算能力 情感态度价值观 通过化学方程式的计算，让学生体验化学就在生活当中 教学重难点：杂质的计算 教学过程 【复习】（1）写出高炉炼铁的主要反应方程式。 （2）生铁和钢的主要区别？ 【导入】在高炉炼铁的实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑到纯度问题。那么如何进行这类问题的计算呢？ 【板书】三、含杂质的不纯物质的化学方程式的计算 【讨论】分析讨论以下各题： 25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种矿石的Fe2O3的纯度为_________% 2、1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g的Fe.。 3、________g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。 4、2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生思考：2000t是谁的质量，Fe2O3的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t) 上题炼出的铁折算成生铁 (含碳4%)为多少吨？(答1166.7) 【归纳并板书】 1、 纯度=纯净物的质量÷混合物的质量×100%（纯度即纯净物在混合物中的质量分数） 2、纯净物的质量=混合物的质量×纯度（该纯净物的质量分数） 【讲解】关于含杂质物质计算的一般方法是将混合物的质量换算成纯净物的质量后，带入化学方程式中再进行计算。 例1：2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？ 解：设可以获得的纯铁的质量为x 2000t的赤铁矿中含有的Fe2O3的质量为： 2000t×80%=1600t 高温 Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 160 112 1600t x 160:112=1600t:x 生铁的质量为：1120t/(1-4%)=1166.7t 答：可以获得纯铁的质量为1120t,折算成生铁的质量为1166.7t。 【课堂练习】 【小结】 【板书】第3课时 有关杂质的计算 公式1、 纯度=纯净物的质量÷混合物的质量×100% 2、纯净物的质量=混合物的质量×纯度 根据化学方程式计算的范围、依据、数学方法、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过，过去大家进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。 【作业】同步练习。 【课后反思】