第一节　电离平衡（第一、二课时）.ppt

第三章　电离平衡 第一节　电离平衡 (1)强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质 (3)电离方程式：CH3COOH ? CH3COO- + H+ 　练习：写出NH3·H2O、H3PO4的电离方程式　 　　　 课堂练习 3、下列叙述中，正确的是（　　） A、NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D、CO2溶于水能部分电离，故它属于弱电解质 5、下列叙述中，正确的是 ( ) A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B、在水中的电解质一定能导电 C、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含0.2molH+ D、水是极弱的电解质 6、下列物质中属于强电解质的是 ( ) A、K2SO4　 B、H2S C、CH3COOH　 D、NH3·H2O 7、下列各物质中,全部都是弱电解质的一组是 ( ) A、HClO H2O BaSO4 B、SO2 NH3 CH3COOH C、H2SO4 HNO3 NaOH D、NH3·H2O H2O H3PO4 * * * * * (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。 思考一: 下列物质属于非电解质的是 ; 属于电解质的是 　　　　 。 ①H2SO4 ② Cl2 ③NH3·H2O ④Ba(OH)2 ⑤ SO2 ⑥ H2O ⑦ Na2CO3 ⑧CaCO3 ⑨ Na2O2 　　 ⑩ Cu C2H5OH　 　CaO 11 12 (2)电解质和非电解质一定是化合物； (3)导电的离子一定是由电解质本身电离出来。 ①③④⑥⑦⑧⑨ 12 11 ⑤ (4)电解质的导电只与溶液的离子浓度和所带电荷数有关. 思考二: 下列属于强电解质的是 ; 属于弱电解质的是 . ①H2SO4 ②H3PO4 ③NH3·H2O ④Ba(OH)2 ⑤Fe(OH)3　 ⑥ MgSO4　 ⑦NaHCO3 ⑧CaCO3 ⑨Pb(Ac)2　　 ⑩H2O 　 　 (2)弱电解质：弱酸(HClO　H2CO3　H3PO4 HF CH3COOH H2SO3 H2S); 弱碱(NH3·H2O Cu(OH)2); 极少数的盐(Pb(Ac)2); 水。 (3)弱电解质溶液中存在电离平衡, 分子与离子共存。 ①④⑥⑦⑧ ②③⑤⑨⑩ 一、弱电解质的电离平衡 １、弱电解质电离平衡的建立 0 V t 离子化 分子化 两速率相等 CH3COOH CH3COO－＋H＋ (2)电离平衡状态的特征: 逆、等、动、定、变 ２、电离平衡 (1)定义在一定条件(温度、浓度)下，当V离子化=V分子化，各分子、离子浓度不随时间改变，电离过程就达到了平衡状态，这就叫电离平衡。 　NH3·H2O ? NH4+ + OH-　　 H3PO4 ? H+ + H2PO4- (分三步电离)　 　 H2PO4- ? H+ + HPO42- HPO42- ? H+ + PO43- ①浓度：加水稀释，平衡向着电离方向移动 ②温度：温度升高，平衡向着电离方向移动 3、影响电离平衡移动的因素 ③加入电解质： 加CH3COONa,平衡向左移动 讨论一：在氨水中，分别加入适量盐酸，NaOH溶液和NH4Cl溶液，对氨水的电离平衡有什么影响，并简要说明理由。 （升温和稀释有利于电离） CH3COOH CH3COO－＋H＋ (吸热) CH3COOH CH3COO－＋H＋ 导电能力 [H+](mol/L) H+的数目