《元素符号表示的量》习题1.pdf

《元素符号表示的量》习题 本卷所用相对原子质量： H 1 ；O 16 ；C 12 ；N 14 ；Fe 56;S 32;Cl 35 。5 Na 23 ； K 39 ；Mn 55 ；Al 27 ； P 31 一、选择题 （每小题 3 分，共 42 分） 1. 相对原子质量是（ ） A。一个原子的质量 B。某原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 相比较所得的数值 C。一种碳原子质量的 1/12 和某种原子质量相比较所得的数值 D. 某原子与一种碳原子的 1/12 相比较所得的数值 2。已知某原子的核电荷数为 15, 原子核中的 16 个中子，则该原子的相对原子质量约为 （ ） A 15 B 16 C 1 D 31 3. 已知某元素的原子与碳 -12 原子的质量比为 9，则该元素的相对原子质量为（ ） A。108 B 。 1。33 C.108 克 D.1.33 克 4 。已知原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量为 a 克，若另一种原子的质量为 b 克，则另一种原子的相对原子质量为（ ） A. a/b B 。 b/a C. 12b/a D. 12a/b 5。水的相对分子质量为（ ） A。 10 B. 17 C. 18 D 。 32 6. 下列相对分子质量计算正确的是（ ） A。 NO2: 相对分子质量＝ 14× 16×2＝448 B. 2NH3 ：相对分子质量＝ 2 × 14＋1×3＝31 C. O2: 相对分子质量＝ 16×2 ＝32 克 D. 2Ca(OH ）2 ：相对分子质量＝ 2 ［40 ＋（ 16＋ 1）× 2] ＝148 7. 要比较 CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是 ( ) A。 分别计算它们的相对分子质量 B 。 计算所含 SO42-的质量分数 C。 比较 Cu、Fe、Ca 相对原子质量 D. 计算所含金属元素的质量分数 8。化合物 R2S的相对分子质量为 78 ，其中 S 的相对原子质量为 32, 则 R 的相对原子质 量为 ( ） A。 32 B. 16 C. 23 D 。 46 9。在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物 A, 碳和氢的原子个数比为 1 ∶2，相对分子 质量为 28，则 A 的化学式为（ ） A。 CH2 B. C2H4 C 。 C3H6 D. C4H8 10。同温、 同压下 , 体积相同的气体分子数也相同 , 则同温、 同压下同体积的一氧化碳与 二氧化碳的质量比是 ( ) A 1 ∶1 B 11 ∶7 C 2 ∶3 D 7 ∶11 11. 火星的大气组成 （体积分数）如右图所示 . 其中含量最 多的元素是（ ） A 氧 B 碳 C 氮 D 氢 12。在 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元 素相结合的氧元素的质量比为（ ） A 6 ∶9 ∶8 B 12 ∶8 ∶9 C 2 ∶3 ∶6 D 1 ∶3 ∶4 13。