河南省光山二高2016届高考化学复习第一章走进化学工业单元强化训练题新人教版选修2解剖.doc

第一章 走进化学工业 1．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 下列有关实验方法和结论都正确的是(　　) A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) 下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率 B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等用Na2S除去 C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化 D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸，再加水稀释 4．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是 A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围 5． 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试 6．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（ ） A.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 7．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（ ） A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高 B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 8．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是： A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量 9．下列有关实验方法和结论都正确的是 A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 ．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) ．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 10．下面是合成氨的简要流程示意图： 沿X路线回去的物质是（ ） A.N2和H2 B.催化剂 C.N2 D.H2 11．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　) ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C． D． 12．下列有关合成氨的叙述中，正确的是（ ） A.合成氨是天然固氮的一种方法 B.合成塔是合成氨的关键设备 C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3 D.压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量 13．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是 A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 14．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，同一