高中化学精讲乙炔--炔烃.pdf
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考点43乙块块烧
1.复习重点
1.乙快的分子结构、化学性质、试验室制法；
2.焕的组成、结构、通式、通性。
2.难点聚焦
一、乙块分子的结构和组成
分子式电子式结构式
也H!C”C!HH-C=C-H乙快分子的比例模型
二、乙块的试验室制法
CaC+2H0—Gsfet+Ca(0H)
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高中化学乙炔教学课件.ppt
乙 炔;;我国古时曾有记载: “器中放石几块，滴水则剧烈产气，点之则燃” 。; ;分子式：;1、 氧化反应：;乙炔的化学性质;1、 氧化反应：;实验：电石气通入溴水;提示：因电石中常含有S、P等元素，与水反应时也可同时产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； ;实验：电石气通入溴水;2.加成反应:;碳碳叁键的结构特点;2.加成反应:;b.与H2加成 ;聚 氯 乙 烯 产 品;3、乙炔的聚合;乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。;乙炔的用途; 运用知识， 我们可以改变世界！; 本节学习乙炔的结构、重要性质和主要用途。;小 结
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高中化学乙炔—炔烃教学设计.pdf
第二章第一节脂肪烃——《炔烃》教学设计
教材分析
本节是人教版高中化学《有机化学基础》第二章《烃卤代烃》第一节《脂
肪烃》第二课时。乙炔是炔烃的代表物，其结构和性质不但是本章的重点，而且
对炔烃的学习也起到很关键的作用，此外乙炔在现实生活、工农业生产、科研等
方面占有重要地位。本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性
质、化学性质及用途。其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通
过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。通过乙炔制取
实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。这样的知识传授
方式
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高中化学《乙炔》练习题(附答案解析).docx
第
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第
第PAGE2页共NUMPAGES9页
高中化学《乙炔》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
1．下列有关化学用语正确的是（）
A．乙炔的结构简式：CH B．次氯酸的电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
2．有关物质用途的叙述错误的是（）
A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．用SO2漂白食品
C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯
3．不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）
A．乙烯 B．聚乙烯 C．甲苯 D．乙炔
4．下列说法不正确的是（）
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高中化学精讲金属的冶炼.pdf
学 海 无 涯
考点38 金属的冶炼
1．复习重点
1．金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；
2 ．金属回收及资源保护的重要作用，
3 ．重点是考查金属冶炼的基本方法。
2 ．难点聚焦
一、 金属在自然界中的存在形式：
1. 游离态
化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu
2. 化合态
化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如：
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高中化学精讲_物质的量_化学方程.doc
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WisdomLove 第 页（共 NUMPAGES 11页） Tel:020高中化学58个考点精讲
9、物质的量应用于化学方程式的计算
复习重点
揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2．难点聚焦
1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。即均等于该化学方程式的“系数”之
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高中化学原电池和电解池_精讲.doc
高中化学原电池和电解池
原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置 原电池 电解池
实例
原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材
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高中化学58个考点精讲大全A.doc
高中化学58个考点精讲大全
1.氧化还原反应及其配平
1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦
氧化还原反应中的概念与规律五对概念? 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：五条规律表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，
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高中化学58个考点精讲31-35.doc
高中化学58个考点精讲
31、电离平衡
1．复习重点
1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；
2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。
2．难点聚焦
〔一〕强电解质、弱电解质
1．相互关系
能否电离是否完全
能否
电离
是否
完全
化合物是——强电解质
能
否——弱电解质
热或水的作用
电解质自由移动离子
电离
思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化
如〔1〕Cl2氯水
↓↓
即不是电解质HCl.HclO
又不是非电解质发生电离
〔2〕CO2碳酸溶液
↓↓
非电解质H2CO3电离
〔3〕Na2O
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高中化学十分钟精讲.pptx
高中化学十分钟精讲
汇报人：XXX
2025-X-X
目录
1.原子结构与元素周期律
2.化学键与分子结构
3.溶液化学
4.化学反应速率与化学平衡
5.有机化学基础
6.无机非金属材料
7.化学实验基本操作与技能
01
原子结构与元素周期律
原子结构
原子核组成
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。原子核的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量相对较小，约为质子质量的1/1836。质子数决定了元素的种类，即原子序数。
电子排布规律
电子在原子核外按照能级分布在不同的电子层上。电子层分为K、L、M、N、O、P、Q等，每层最多容纳的电子数为2n²（n为层数）。根据能量最低原理，电子先
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高中化学58个考点精讲46-47.doc
46．溴乙烷卤代烃
1．复习重点
1．溴乙烷的化学性质〔水解、消去反响〕；
2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验。
2．难点聚焦
一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子组成和结构
注解
①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C—Br是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是—Br。
2．溴乙烷的物理性质
纯洁的溴乙烷是无色液体，沸点，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质
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高中化学58个考点精讲离子共存.doc
高中化学58个考点精讲
2、离子反响方程式与离子共存
复习重点
〔1〕增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦
(一)、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共
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2015级高中化学二轮复习精讲-(三).pptx
常考点七 化学反应与能量;常考点一、常见的放热反应与吸热反应;常考点二、热化学方程式的书写及相关计算;3、表示燃烧热和中和热的热化学方程式。;4、反应热的相关计算;常考点三、中和热的测定;常考点八、物质的组成、性质、分类和化学用语;二、常见的物理变化和化学变化;判断下列说法 是否正确？;?酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是（ ）的化合物，NaHSO4属于
（ ），在水中最多能电离出的数目可以分为一元酸、二元酸和三
元酸，CH3COOH为（ ）元酸，H3PO3为（ ）元酸，完成H3PO3与过量
NaOH反应的离子方程式 （
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高中化学个精讲（）离子反应方程_共存.doc
高中化学58个考点精讲
2 、离子反应方程式与离子共存
复习重点
（1）增加限制条件，如强酸性碱性pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
、有气体产生。如CO32-、HCO3-S2-、HS-、O32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝aCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+
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(19高中化学58个精讲19硫酸及其盐.doc
高中化学58个考点精讲
19、硫酸及其盐
1．复习重点
1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性
1．重要硫酸盐的性质及SO的检验；
2．难点聚焦
1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：
（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4
(2)制较弱的酸：
制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4
制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4
(3)制化肥：
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)
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高中化学工艺流程精讲.pptx
高中化学工艺流程精讲;铝的提炼工艺
硅的制备工艺
硫酸的工业制备
氨的合成工艺
氯碱工业;钢铁冶炼工艺
石油化工
高分子材料合成
无机盐制备
环境友好工艺;01;;氢氧化钠与氯化铝反应;二氧化碳对偏铝酸钠的影响;氨水与氢氧化钠的替代问题;02;;;;03;硫磺来源;催化剂选择;;0