人教版初中化学2011课标版九年级下册第十单元课题1常见的酸(共16张PPT).ppt

* 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 知识回顾 1、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝 2、酚酞遇酸不变色，遇碱变红 实验室的三种酸 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，气味，打开瓶塞，观察发生的现象？ 注意：闻气体的方法 注意：闻气体气味的方法 【实验10-2】 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 敞口久置 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 质量减小 质量增加 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 实验探究2：浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 结论：脱水性---强腐蚀性 思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 【实验10－4】浓硫酸稀释的正确操作 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 1、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 讨论： 【实验探究4】探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与酸碱指示剂反应 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论:酸能使紫色石蕊试液变红； 使无色酚酞试液不变色（仍为无色） 变红色 变红色 不变色 不变色 探究酸的化学性质 2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气. 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 Mg+H2SO4=H2 ↑ +MgSO4 Zn+2HCl=H2 ↑ + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 ↑ + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 ↑ + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑ + FeSO4 （浅绿色） （浅绿色） 探究酸的化学性质 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色 注：含有Fe3+的溶液显黄色 讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ *