《化学反应与能量变化》单元测试试题.doc

一、选择题 1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ） A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出 2．下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 C．铁件上电镀铜时，铜做阴极，铁做阳极 D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极 3．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 4．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A.196.64kJ B.196.64kJ／mol C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ 5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol 6．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）⊿H10，P（白磷，s）=P（红磷，s）⊿H20下列判断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．说明金刚石比石墨稳定 B．说明红磷比白磷稳定 C．说明红磷比金刚石稳定 D．此变化为物理变化 7．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是　　（ ） A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．Na2 SO4 8．下列叙述正确的是 （ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 9．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的实验现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 。 ③ 总反应方程式： ； ⑵ 若要在铁制品上镀一定厚度的银层 ① X电极材料是 (填铁或银)；② a是 溶液； ③ Y电极反应方程式： ； ⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g 。 ① 该金属的相对原子质量是 ； ② 电路中有 mol电子通过。 10．将氧化铁还原为铁的