金属和金属材料单元小结（课件）.ppt

中考资源网 3、 X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X Z Y C、Y Z X B、Y X Z D、Z Y X 中考资源网 中考资源网 第八单元 金属和金属材料 单元小结 本单元小结 1、金属与非金属物理性质的比较： 密度 延展性 导电性 导热性 　　 光泽 状态 非金属 金属 物理性质 在常温下，除汞(Hg)是液体外，其余都是固体 一般没有 一、金属材料 在常温下，有固、液、气三态 一般较大 一般较小 有 能导电、导热 一般不导电， 不导热 有 没有 2、合金： 　 金属材料包括 和 。把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因此，在实际中大量使用的金属材料是合金。 纯金属 合金 合金的优势 硬度比其组分金属强 （纯铁较软―→生铁、锰钢） 抗腐蚀性能比其组分金属强 （铁易生锈―→不锈钢） 外观比其组分金属更艳丽 （纯金外观上不如K金亮丽） 熔点比其组分金属低 （焊锡以及保险丝：武德合金） 二、金属的化学性质 　 1. 很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应的难易和剧烈程度不同。)以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、稀硫酸反应的化学方程式。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3Fe?+?2O2 Fe3O4 点燃 4Al?+?3O2 2Al2O3 点燃 2Cu?+?O2? ?2CuO　　 △ Fe?+?H2SO4?＝?FeSO4?+?H2↑ 2Al?+3H2SO4?＝?Al2 (SO4) 3?+3H2↑ Cu?+?H2SO4→不反应 判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式 ① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸 ③ 铜与盐酸 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 不反应 练习1： 　 2. 由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Zn?+?H2SO4?＝ZnSO4?+?H2↑ Fe?+?CuSO4?＝?FeSO4?+?Cu 　 如果用A+B → C来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。 分解反应：AB→A + B 置换反应：A +BC → B + AC 置换反应的类型 1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应 3、C、H2还原金属氧化物的反应 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 C+2CuO === 2Cu+CO2 ↑ 高温 判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式 ①铝与硫酸铜溶液 ②铜与硝酸银溶液 ③铁与硫酸镁溶液 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2 不反应 练习2： 3.常见金属活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑴只有排在H前面的才能置换酸中的氢。 　⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(K Ca Na 特殊、反应复杂) 钾 钙 钠 镁