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浓硫酸
一:浓硫酸◎1.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓 硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓 硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓 硫酸的化学特性,物质被浓 硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓 硫酸按水分
子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓 硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
浓 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎2.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓 硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓 硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓 硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这
类反应中,浓 硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓 硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓 硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎3。吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可以用浓 硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同:脱水性一般反应前没有水,而是H、O元素以个数比2:1的形式形成水,从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水,只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如:
CuSO4·5H2O→(H2SO4)→CuSO4+5H2O,这个反应,就是体现硫酸的吸水性,而不是脱水性,因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中,体现浓 硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中,尤其是是浓 硫酸,一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓 硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓 硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言,吸水性是浓 硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵浓 硫酸的吸水作用,指的是浓 硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓 硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓 硫酸的化学性质。
⑶浓 硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
◎4.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓 硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓 盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.稳定性:浓 硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
二 1,遇石蕊等指示剂,能使它们变红色后变为黑色。
2,与金属氧化物反应生成盐和水/
3,与活泼金属单质发生钝化现象。与不活泼金属生成盐和SO2和水。
4,与碳酸盐生成硫酸盐和水和CO2
5,与钡盐生成硫酸钡沉淀。
特性
1,脱水性,可以夺取有机物的中氢氧元素而使有机物碳化。化学反应中作为脱水剂。
2,强氧化性,能夺电子使一些物质被氧化。化学反应中常用的一种氧化剂。
3,吸水性(属于物理性质)。可作为干燥剂,干燥酸性或中性的气体。
.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的
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