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浓硫酸.doc

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浓硫酸 一:浓硫酸◎1.脱水性   ⑴就硫酸而言,脱水性是浓 硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓 硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓 硫酸的化学特性,物质被浓 硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓 硫酸按水分   子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。   ⑶可被浓 硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(炭化)。   浓 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O   ◎2.强氧化性   ⑴跟金属反应   ①常温下,浓 硫酸能使铁、铝等金属钝化。   ②加热时,浓 硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2   Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O   2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O   在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。   ⑵跟非金属反应   热的浓 硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这   类反应中,浓 硫酸只表现出氧化性。   C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O   S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O   2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O   ⑶跟其他还原性物质反应   浓 硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓 硫酸。   H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O   2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O   2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O   ◎3。吸水性   就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可以用浓 硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。   这个与脱水性有很大的不同:脱水性一般反应前没有水,而是H、O元素以个数比2:1的形式形成水,从有机物中出来。   而吸水性则是反应前就有水,只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如:   CuSO4·5H2O→(H2SO4)→CuSO4+5H2O,这个反应,就是体现硫酸的吸水性,而不是脱水性,因为反应前有水。   还有在实验室制取乙烯的过程中,体现浓 硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中,尤其是是浓 硫酸,一般都体现硫酸的吸水性。   将一瓶浓 硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓 硫酸 具有吸水性。   ⑴就硫酸而言,吸水性是浓 硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。   ⑵浓 硫酸的吸水作用,指的是浓 硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓 硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓 硫酸的化学性质。   ⑶浓 硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。   ◎4.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓 硫酸反应制取氯化氢气体   2NaCl(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑   Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑   再如,利用浓 盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气。   ◎5酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等   2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4   Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2   ◎6.稳定性:浓 硫酸与亚硫酸盐反应   Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 二 1,遇石蕊等指示剂,能使它们变红色后变为黑色。 2,与金属氧化物反应生成盐和水/ 3,与活泼金属单质发生钝化现象。与不活泼金属生成盐和SO2和水。 4,与碳酸盐生成硫酸盐和水和CO2 5,与钡盐生成硫酸钡沉淀。 特性 1,脱水性,可以夺取有机物的中氢氧元素而使有机物碳化。化学反应中作为脱水剂。 2,强氧化性,能夺电子使一些物质被氧化。化学反应中常用的一种氧化剂。 3,吸水性(属于物理性质)。可作为干燥剂,干燥酸性或中性的气体。 .脱水性 ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的
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