第八章氧化还原反应和电极电位POWERPOINT 演示文稿.ppt

第八章 氧化还原反应和电极电位;第八章 氧化还原反应和电极电位;第一节　氧化还原反应;一、氧化值1、氧化值的定义 ;2、氧化值规则 (1) 在单质中，元素的氧化值为零。 H2 O2 F2 Fe Zn Ag (2) 在化合物中，一般规定： H+（氢化物NaH、KH： H-） 过氧化物H2O2、 Na2O2 ： O- ; (3)离子化合物：元素的氧化值=离子的电荷数 CaCl2 ：Ca2+ Cl- Na2S ：Na+ S2- 共价化合物：元素的氧化值=原子的形式电荷数 形式电荷数：把属于两原子的共用电子对指定 给电负性较大的一个原子后，在两原子中留下 的电荷数。 HCl ： H+ Cl- ;(4)在中性分子中，各原子氧化值之和等于零；复杂离子中各原子氧化值之和等于离子的电荷数。 例：求MnO4-中Mn的氧化值 ;（5）在某些化合物中，元素的氧化值可以 是分数。 例： H2S4O6 连四硫酸 ;3、氧化值与化合价的区别; 元素的氧化值在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。 在氧化还原反应中： 原子失去电子，氧化值升高 氧化反应（还原剂） 原子得到电子，氧化值降低 还原反应（氧化剂）; 例 在反应中，Fe元素的氧化值由+3降低到+2， 由氧化态转化为还原态，发生还原反应，充 当氧化剂；Sn元素的氧化值由+2升高到+4， 由还原态转化为氧化态，发生氧化反应，充 当还原剂。 同种元素的不同氧化值状态，相对而言， 氧化值高的称为氧化态，氧化值低的称为还 原态。 ; 在氧化还原反应中，物质的氧 化态和还原态相互依存、相互转 化，也是一种共轭关系。 碱 + H+ 酸 ;当溶液中的介质参与半反应时，须将介质写进相应的氧化型或还原型：; 在氧化还原电对中，氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱；氧化态的氧化能力越弱，其对应的还原态的还原能力就越强。 氧化还原反应的实质是在两对氧化还原电对之间发生的电子转移反应。因此，任何一个氧化还原反应都可拆分为两个氧化还原半反应：氧化反应和还原反应。;例如 氧化还原反?? ; 离子电子法 氧化值法 配平原则：在反应中，氧化剂和还原剂得失电 子数相等 氧化值法的配平步骤如下： (1) 写出主要反应物和生成物的简化离子方程 式：;将氧化还原反应分写成两个半反应： 一个氧化反应，一个还原反应： ;介质种类; ;(5) 在配平的离子方程式中补上不参与 反应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式， 就可以得到配平的氧化还原反应方程式。; ; ;第二节 原 电 池;一、原电池的概念; 利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。 ; 原电池中的盐桥是一支倒置的Ｕ型管，管中填满了用饱和 KCl(或NH4NO3) 溶液和琼脂调制成的胶冻，这样 KCl 溶液不致流出，而阴、阳离子可以在其中自由移动。盐桥的作用是构成原电池的通路和维持溶液的电中性。 原电池由两部分组成，每一部分均称为电极，又称为半电池。每一个电极都是由电极导体和电解质溶液组成。　 ; 金属锌片和ZnSO4溶液构成的电极 称为锌电极（Zn-ZnSO4)，金属铜片和 CuSO4溶液构成的电极称为铜电极（Cu- CuSO4) ，由锌电极和铜电极组成的原电池 称为铜-锌电池，也称为Daniell电池。 在原电池中，流出电子的电极称为负 极，流入电子的电极称为正极。所以，铜 极为正极，锌极为负极。; 在两电极上发生的反应称为电极反 应（又称为半电池反应）。正极发生 的电极反应称为正极反应，负极发生的电极反 应称为负极反应。对于铜锌电池： 正极反应： (还原反应） 负极反应：